13．中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O(未配平.反应条件已略去).下列叙述错误的是( )A．若X.Y的物质的量之比为1:4.且N是黄绿色气体.则该反应的离子方程式为MnO2+4H++——青夏教育精英家教网——

13．中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H₂O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（　　）

	A．	若X、Y的物质的量之比为1：4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
	B．	若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
	C．	若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	D．	当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

12．甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料．
（1）CO和H₂在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H₂反应生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-105kJ•mol^-1．

化学键	H-H	O-H	C-H	C-O	C=O
键能/KJ•mol^-1	436	463	413	351	1076

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH₃OH（g）$\stackrel{脱氢}{?}$HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示．

①该脱氢反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K时，Y点甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是AD．
A．c（CH₃OH）=c（HCHO） B．HCHO的体积分数保持不变
C．V正（CH₃OH）=V逆（HCHO） D．混合气体平均分子量保持不变
（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5；K_a（HSCN）=0.13．
常温下，将20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.10mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生CO₂气体体积V随时间t变化的示意图如图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，C（CH₃COO^-）＜ c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常温条件下，将amol•L^-1的CH₃COOH与bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol．
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图3所示，则通入a气体电极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

11．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（　　）

	实验目的	实验步骤和装置
A	探究温度对反应速率的影响	不同温度下，分别取同体积0.1mol•L^-1KI溶液，向其中匀先加入淀粉溶液3滴，再各加入0.1mol•L^-1硫酸5滴，并同时记录溶液出现蓝色的时间
B	配制100mL1.0mol•L^-1NaOH溶液	向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，加水到刻度线
C	验证牺牲阳极的阴极保护法	往铁电极附近滴加铁氯化钾溶液
D	比较H₂O₂和Fe³⁺的氧化性	将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO₃）₂溶液中

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，3.36LC₂H₄和C₃H₆的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15N_A
	B．	0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液与0.2 mol•L^-1NH₄CI溶液中的NH₄⁺数目相同
	C．	H₂和CO混合气体8.96 L在足量O₂中充分燃烧消耗O₂分子数为0.2 N_A
	D．	含0.1molNH₄HSO₄的溶液中，阳离子数目略大于0.2N_A

9．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在食品袋中放入CaCl₂•6H₂O，可防止食物受潮
	B．	“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅
	C．	二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
	D．	用Al（OH）₃可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热

8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入几滴浓盐酸　
②加NaCl溶液　
③滴入几滴硫酸铜溶液
④升高温度（不考虑盐酸挥发）　
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．

7．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	操作方法
A	除去溴苯中的溴	将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液
B	制备氢氧化铁胶体	在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl₃溶液，煮沸
C	除去Cl₂中少量HCl	将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D	验证CH₃COONa溶液中存在水解平衡	取CH₃COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化

6．Zn-ZnSO₄-PbSO₄-Pb电池装置如图，下列说法错误的是（　　）

	A．	SO₄^2-从右向左迁移
	B．	电池的正极反应为：Pb²⁺+2e^-═Pb
	C．	左边ZnSO₄浓度增大，右边ZnSO₄浓度不变
	D．	若有6.5g锌溶解，有0.1 molSO₄^2-通过离子交换膜

5．下列所述实验中，现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	硫酸有强氧化性
B	Na[Al（OH）₄]溶液中滴入NaHCO₃	产生白色沉淀	酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃
C	Na₂CO₃溶液中滴入酚酞	溶液变红	能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大
D	将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上	试纸中间褪色，试纸边缘变蓝	氯气既有氧化性又有漂白性

4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去NH₄Cl溶液中的Fe³⁺	加入氨水至不再产生沉淀为止，然后过滤
B	检验某溶液中是否存在SO₃^2-	取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的硝酸钡
C	证明Mg的金属性强于Al	分別向MgCl₂、AlCl₃的溶液中加人足量的氨水
D	配制 100 mL0．lmol•L^-1H₂SO₄溶液	用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L^-1 H₂SO₄ 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的烧杯中

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