Question

6．Zn-ZnSO₄-PbSO₄-Pb电池装置如图，下列说法错误的是（　　）

• A． SO₄^2-从右向左迁移
• B． 电池的正极反应为：Pb²⁺+2e^-═Pb
• C． 左边ZnSO₄浓度增大，右边ZnSO₄浓度不变
• D． 若有6.5g锌溶解，有0.1 molSO₄^2-通过离子交换膜

Answer 1

分析 据Zn-ZnSO₄-PbSO₄-Pb电池装置图可知，此原电池中锌活泼为负极失电子发生氧化反应，Pb为正极得电子发生还原反应，阴离子移向负极，据此分析．

解答 解：A、阴离子移向负极，则SO₄^2-从右正极向左负极迁移，故A正确；
B、Pb为正极得电子发生还原反应，反应为：PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-，故B错误；
C、左边锌为负极失电子发生氧化反应，反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺，右边Pb为正极得电子发生还原反应，反应为PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-，SO₄^2-从右正极向左负极迁移，所以左边ZnSO₄浓度增大，右边ZnSO₄浓度不变，故C正确；
D、根据负极反应Zn-2e^-═Zn²⁺，则有6.5g即0.1mol锌溶解，根据电荷守恒则有0.1 molSO₄^2-通过离子交换膜，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池原理，明确正负极得判断及其反应是解本题的关键，难度不大．