题目内容
7．下列实验操作能达到实验目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 操作方法 |
| A | 除去溴苯中的溴 | 将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液 |
| B | 制备氢氧化铁胶体 | 在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸 |
| C | 除去Cl2中少量HCl | 将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 |
| D | 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．溴易溶于溴苯，混合液不分层；
B．氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀；
C．氯气易溶于饱和碳酸氢钠溶液；
D．加入醋酸铵，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动．
解答 解：A．溴单质原溶液溴苯，无法通过分液操作除去溴苯中的溴，可先加入氢氧化钠溶液再分液，故A错误；
B．在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，操作方法错误，应在沸水中滴加氯化铁饱和溶液，故B错误；
C．氯气和氯化氢都溶于碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去Cl2中少量HCl，故C错误；
D．如存在平衡，则加入醋酸铵，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程（加热不用标出）及产物如图：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体A是无色有刺激性气味的有毒气体 | |
| B． | X中肯定存在Fe2+、Mg2+、NH4+、SO42- | |
| C． | 沉淀I中加入过量溶液E，沉淀完全溶解 | |
| D． | X中不能确定的阳离子只有A13+ |
18．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ）
| A． | 1，2-二甲基戊烷 | B． | 2-乙基丁烷 | C． | 3-乙基己烷 | D． | 3，4-二甲基戊烷 |
15．下列反应是吸热反应的是（ ）
| A． | 灼热的炭与氧气碳反 应 | |
| B． | 铁和稀硫酸的反应 | |
| C． | 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 | |
| D． | 钢铁制品生锈的反应 |
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属：S＞C |
| B | 向雨水中加入少量硫酸铁 | 容器底部出现不溶物 | 铁盐具有杀菌作用 |
| C | 向蔗糖中加入浓H2SO4 | 蔗糖变黑，并放出有刺激性气味的气体 | 浓H2SO4具有脱水性 |
| D | 有色布条放入盛满干燥的Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片 | 布条不褪色 | 干燥的Cl2不能漂白 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料．
（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）$\stackrel{脱氢}{?}$HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示．
①该脱氢反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K时，Y点甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是AD．
A．c（CH3OH）=c（HCHO） B．HCHO的体积分数保持不变
C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D．混合气体平均分子量保持不变
（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常温条件下，将amol•L-1的CH3COOH与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图3所示，则通入a气体电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
| 化学键 | H-H | O-H | C-H | C-O | C=O |
| 键能/KJ•mol-1 | 436 | 463 | 413 | 351 | 1076 |
①该脱氢反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K时，Y点甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是AD．
A．c（CH3OH）=c（HCHO） B．HCHO的体积分数保持不变
C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D．混合气体平均分子量保持不变
（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常温条件下，将amol•L-1的CH3COOH与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图3所示，则通入a气体电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中 | |
| B． | 金属镁着火使用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 | |
| D． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体至刻度线 |
16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相邻．由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＜X＜Y＜Z | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物酸性：X＞Y | |
| C． | W、X两种元素组成的化合物难溶于水 | |
| D． | W、Y、Z三种元素不能组成离子化合物 |
1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：D＞C | |
| B． | 原子序数：B＞A＞C＞D | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A | |
| D． | 四种元素一定都属于短周期元素 |