题目内容
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA | |
| B． | 0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.2 mol•L-1NH4CI溶液中的NH4+数目相同 | |
| C． | H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA | |
| D． | 含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA |
分析 A．C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷；
B．溶液体积未知；
C．气体状况未知；
D．硫酸氢铵为强电解质完全电离产生铵根离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中水电离产生氢离子和氢氧根离子，氨根离子水解生成等量的氢离子．
解答 解：A．C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，丙烯含有碳碳双键，环丙烷不含碳碳双键，所以无法确定混合物中含有双键数目，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算氨根离子数目，故B错误；
C．气体状况未知，Vm未知，不能计算混合气体的物质的量，无法计算消耗氧气的物质的量，故C错误；
D．硫酸氢铵为强电解质完全电离产生铵根离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中水电离产生氢离子和氢氧根离子，氨根离子水解生成等量的氢离子，所以含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意盐类水解性质及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．
（1）基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
（2）A元素的各级电离能如表：
分析表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子．
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH4（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值．
①该晶体的化学式为BN．
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．（1）基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
（2）A元素的各级电离能如表：
| 能级（I） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
| 电离能/kJ•mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH4（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值．
①该晶体的化学式为BN．
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．
1．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（ ）
| A． | M室发生的电极反应式：2H2O-4e-═O2↑+4H+ | |
| B． | N室：a%＜b% | |
| C． | 产品室发生的反应是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O | |
| D． | 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体 |
18．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
| A． | H2O2的电子式： | B． | CCl4的电子式： | ||
| C． | ${\;}_{\;}^{18}$O的原子结构示意图： | D． | MgCl2的电子式： |
5．下列所述实验中，现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈红色 | 硫酸有强氧化性 |
| B | Na[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3 | 产生白色沉淀 | 酸性：HCO3-＞Al（OH）3 |
| C | Na2CO3溶液中滴入酚酞 | 溶液变红 | 能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大 |
| D | 将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上 | 试纸中间褪色，试纸边缘变蓝 | 氯气既有氧化性又有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是（ ）
| A． | R的化学式为C2H4O | |
| B． | 乙醇发生了还原反应 | |
| C． | 反应过程中固体有红黑交替变化的现象 | |
| D． | 乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 |
2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染 | |
| B． | 煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化 | |
| C． | 自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明矾净水，其原理相同 | |
| D． | 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是外加电流的阴极保护法 |
19．下列说法正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 所选主要仪器（铁架台等忽略） | 部分操作 |
| A | 用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液 | 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 | 将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线 |
| B | 从食盐水中得到NaCl晶体 | 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 | 当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热 |
| C | 分离甲醇和甘油的混合物 | 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管 | 温度计水银球插入液液面以下 |
| D | 用CCl4萃取溴水中的Br2 | 分液漏斗、烧杯 | 分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |