Question

8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入几滴浓盐酸　 
②加NaCl溶液　 
③滴入几滴硫酸铜溶液
④升高温度（不考虑盐酸挥发）　 
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．

• A． ①③④
• B． ②④
• C． ①④
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 可以通过增大盐酸浓度、升高温度等方法来改变，但改变条件时不能加入和稀盐酸反应生成氢气的物质，据此分析解答．

解答 解：①滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成氢气量不变，故正确；
②加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故错误；　
③滴入几滴硫酸铜溶液，Fe和铜离子发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，但生成氢气总量减小，故错误；　
④升高温度（不考虑盐酸挥发），增大活化分子百分数，化学反应速率增大，且不影响生成氢气总量，故正确；
⑤改用  18.4mol/L的硫酸溶液，浓硫酸和Fe发生钝化现象，导致生成氢气总量减小，故错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强都是影响化学反应速率因素，注意这些外界条件的适用范围，注意：浓硫酸和Fe、Al易发生钝化现象，题目难度不大．