13．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（　　）
A．适当升高温度能促进FeCl3水解
B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度
C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解
D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉
12．石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，该电池结构如图所示，电池反应为2Li+nS$?_{充电}^{放电}$Li2Sn．有关该电池的说法正确的是（　　）
A．放电时，Li+向负极迁移
B．充电时，A电极连接电源的负极
C．充电时，每生成n mol S转移2n mol电子
D．放电时，正极上可发生反应2Li++2Li2S6+2e-═3Li2S4
11．下列与有机化合物相关的说法正确的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
B．甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反应类型相同
C．1mol      与足量Na反应生成2molH2
D．分子式为C4H10O，含有“-CH2OH”的有机物的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
10．三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛．已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝．实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略）．

（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）试剂X、Y分别是饱和食盐水、碱石灰．
（3）装置B的作用是：除去Cl2中的HCl气体，同时作安全瓶，监测装置C中是否发生堵塞；装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气；同时防止空气中水蒸气进人装置．
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
（5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为ICl3+3KI═2I2+3KCl，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S2O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复，重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl3的质量分数为93.4%．
9．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（　　）
A．
所示装且制取Fe（OH）2
B．
所示装置制取SO2
C．
所示装置制取O2
D．
所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱
8．白炭黑（SiO2•nH2O）广泛应于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种．
（1）向硅酸钠溶液中通入热的HCl气体来制取白炭黑．
①氯化氢的电子式为．常温下Na2SiO3溶液的pH＞（填“＞”“＜”或“=”） 7． ②用化学方程式表示该制备原理：2HCl+Na2SiO3+（n-1）H2O=SiO2•nH2O↓+2NaCl．
（2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示．

①步骤1熔融反应器适宜的材质是不锈钢（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）．
②步骤Ⅱ在稍低于100℃时进行水浸的目的是加快浸取速率
③步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+（n+1）H2O=SiO2•nH2O↓+2HCO3-．
④向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成NaOH，该反应的化学方程式为NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O．
⑤步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作不正确 （填“正确”或“不正确”）．
7．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲．Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图．下列叙述正确的是（　　）
A．简单离子的半径：W＞Z＞R
B．XR与XRZ均为强酸
C．化合物W2Z2中既含离子键又含极性键
D．图中转化过程发生的反应均为化合反应
6．设NA为阿伏加徳罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．2 molSO2与3 molO2反应生成的SO3分子数为2NA
B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
C．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA
D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA
5．下列有关电解质溶液的叙述中错误的是（　　）
A．在T°C时，某溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$，则该溶液一定显中性
B．25°C时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性
C．常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多
D．体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H2一样多
4．有机物M的结构简式如图：．下列有关M的说法正确的是（　　）
A．1mol M与烧碱溶液反应时最多消耗2molNaOH
B．M不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能发生取代反应
C．M的分子式为C8H14O3
D．M可通过加聚反应生成高分子化合物
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