题目内容
4．有机物M的结构简式如图：
．下列有关M的说法正确的是（ ）| A． | 1mol M与烧碱溶液反应时最多消耗2molNaOH | |
| B． | M不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能发生取代反应 | |
| C． | M的分子式为C8H14O3 | |
| D． | M可通过加聚反应生成高分子化合物 |
分析 有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．
解答 解：A．只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，则1mol M与烧碱溶液反应时最多消耗1molNaOH，故A错误；
B．含有羟基，可被高锰酸钾氧化，故B错误；
C．由结构简式可知M的分子式为C8H14O3，故C正确；
D．不含碳碳双键，不能发生加聚反应，含有羧基、羟基，可发生缩聚反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、醇的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．
完成下列填空．
（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；温度升高，K值减小（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是增大压强．
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是催化剂在500℃左右具有最佳活性．
（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是bc．
a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力几乎不变（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．
完成下列填空．
（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
| 时间（s） 浓度（mol/L） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（CO） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是催化剂在500℃左右具有最佳活性．
（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是bc．
a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力几乎不变（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．
15．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
…
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为：
向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相关数据记录如表所示．
滴定时，达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色．产品的纯度为82.67%．
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
…
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为：
向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相关数据记录如表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
12．某有机物Q的结构简式如图，下列有关Q的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C14H25O6NBr | |
| B． | 该分子中含有两个手性碳原子 | |
| C． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | Q在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molQ最多消耗3molNaOH |
19．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是（ ）
| A． | 全部 | B． | ①③④ | C． | 只有③和④ | D． | 只有④ |
9．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（ ）
| A． |  所示装且制取Fe（OH）2 | |
| B． |  所示装置制取SO2 | |
| C． |  所示装置制取O2 | |
| D． |  所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱 |
16．青铜是我国最早使用的合金．下列关于青铜性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 硬度比纯铜小 | B． | 能够导电 | C． | 熔点比纯铜低 | D． | 能够导热 |
13．有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W．X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4：3，X和Z同族．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：Y＞W | |
| B． | 上述四种元素的单质中只有2种能导电 | |
| C． | X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似 | |
| D． | 在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中 |
14．
一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（ ）
一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（ ）| A． | 右池中的银电极作负极 | B． | 总反应为Ag++Cl-=AgCl | ||
| C． | 正极反应为Ag-e-=Ag+ | D． | 盐桥中的NO3-向右池方向移动 |