Question

5．下列有关电解质溶液的叙述中错误的是（　　）

• A． 在T°C时，某溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$，则该溶液一定显中性
• B． 25°C时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性
• C． 常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多
• D． 体积和pH均相等的HCl与CH₃COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H₂一样多

Answer 1

分析 A、在T°C时，Kw=c（H⁺）•c（OH^-），而c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$，说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-）；
B、酸与碱溶液的pH之和等于14，如果碱为强碱，当酸为强酸时，则溶液的pH=7；当酸为弱酸时，酸过量，混合后溶液显酸性，即pH＜7，即pH一定不大于7；
C、一水合氨为弱碱存在电离平衡，稀释促进水的电离；
D、等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多．

解答 解：A、在T°C时，Kw=c（H⁺）•c（OH^-），而c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$，说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，故A正确；
B、酸与碱溶液的pH之和等于14，如果碱为强碱，当酸为强酸时，则溶液的pH=7；当酸为弱酸时，酸过量，混合后溶液显酸性，即pH＜7，即pH一定不大于7，而弱酸与强碱，所以混合反应后溶液呈酸性，故B正确；
C、一水合氨为弱碱存在电离平衡，稀释促进水的电离，将等体积pH均相等的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，氨水溶液的pH大，所以稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多，故C正确；
D、等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多，而不是一样多，故D错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意酸碱性强弱的讨论．