12．如图所示的装置中，属于原电池的是（ ）
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 离子化合物可能含共价键 | B． | 共价化合物可能含离子键 | ||
| C． | 离子化合物中必含离子键 | D． | 共价化合物中不含离子键 |
10．下列比较错误的是（ ）
| A． | 金属性：Na＞Mg＞Al | B． | 非金属性：Cl＞S＞P＞Si | ||
| C． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | D． | 酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3 |
9．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿制取草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的 离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化为Fe3+； 调PH至5.2，沉淀的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）：c（Ca2+）=0.7．
（5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的PH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化为Fe3+； 调PH至5.2，沉淀的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）：c（Ca2+）=0.7．
（5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．
8．部分弱酸的电离常数如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
| A． | 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 | |
| B． | HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存 | |
| C． | NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-） | |
| D． | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN |
7．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA | |
| B． | 在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA | |
| C． | 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2 | |
| D． | 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA |
6．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（ ）
| A． | 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 | |
| B． | 在该原电池中，铜作负极 | |
| C． | 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过 |
5．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH | B． | 单质还原能力最强的是铯 | ||
| C． | 单质熔点最低的是钠 | D． | 原子半径逐渐减少 |
4．
a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（ ）
a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（ ）| A． | b含有分子内氢键 | B． | b中Ca2+的配位数为4 | ||
| C． | b含有共价键、离子键和配位键 | D． | a和b中的N原子均为sp3杂化 |
3．双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示．下列关于双酚A的叙述正确的是（ ）
0 162693 162701 162707 162711 162717 162719 162723 162729 162731 162737 162743 162747 162749 162753 162759 162761 162767 162771 162773 162777 162779 162783 162785 162787 162788 162789 162791 162792 162793 162795 162797 162801 162803 162807 162809 162813 162819 162821 162827 162831 162833 162837 162843 162849 162851 162857 162861 162863 162869 162873 162879 162887 203614
| A． | 双酚A分子的核磁共振谱有4组峰 | |
| B． | 双酚A分子中所有的碳原子可能共平面 | |
| C． | 1mol双酚A最多可与2molBr2反应 | |
| D． | 双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇 |