Question

7．设N_A为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 5.8g熟石膏（2CaSO₄•H₂O）含有的结晶水分子数为0.02N_A
• B． 在K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N_A
• C． 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N_A个O₂
• D． 1mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）N_A

Answer 1

分析 A．质量转化为物质的量，结合1个2CaSO₄•H₂O含有2个水分子；
B．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，有$\frac{1}{6}$的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K³⁷ClO₃、还原剂 H³⁵Cl，该反应转移的电子数为5e^-．；
C．乙酸与葡萄糖最简式都是CH₂O；
D.1个C_nH_2n-2含有2n-2个C-H键，n-1个C-C键．

解答 解：A．熟石膏（2CaSO₄•H₂O）的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.8g}{290g/mol}$=0.02mol，由熟石膏（2CaSO₄•H₂O）的化学式可知，1mol熟石膏（2CaSO₄•H₂O）中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02N_A个，故A正确；
B．生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为 ³⁷Cl，5mol为³⁵Cl，生成氯气摩尔质量=$\frac{1×37+5×35}{70.7}$=70.7g/mol，若有212克氯气生成物质的量=$\frac{212g}{70.7g/mol}$=3mol，生成3mol氯气电子转移5mol，故B正确；
C．乙酸与葡萄糖最简式都是CH₂O，1个CH₂O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH₂O物质量为2mol，充分燃烧消耗2N_A个O₂，故C正确；
D.1个C_nH_2n-2含有2n-2个C-H键，n-1个C-C键，共有3n-3个共用电子对，所以1mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n-3）N_A，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用与计算，明确相关物质的结构组成，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大．