Question

10．下列比较错误的是（　　）

• A． 金属性：Na＞Mg＞Al
• B． 非金属性：Cl＞S＞P＞Si
• C． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 酸性：HClO＞H₂SO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．同一周期中原子序数越大，金属性越弱；
B．同一周期的元素，原子序数越大，非金属性越强；
C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO不是Cl的最高价含氧酸．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数越大，金属性越弱，原子序数：Na＜Mg＜Al，则金属性：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．四种元素都位于第三周期，原子序数越大，非金属性越强，已知原子序数：Cl＞S＞P＞Si，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，则碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，则最高价含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，由于HClO、H₂SO₃不是最高价含氧酸，无法据此判断酸性强弱，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度不大，明确非金属性、金属性与其氧化性、还原性强弱关系是解本题关键，注意总结归纳元素周期律并灵活运用，试题侧重考查学生分析判断及知识运用能力．