题目内容
6．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（ ）
| A． | 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 | |
| B． | 在该原电池中，铜作负极 | |
| C． | 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过 |
分析 A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属；
B．锌比铜活泼，锌为负极；
C．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电；
D．根据锌和转移电子之间的关系式计算．
解答 解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；
B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；
C．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，故C错误；
D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=$\frac{13g}{65g/mol}$×2=0.4mol，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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