题目内容
12．如图所示的装置中，属于原电池的是（ ）
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 原电池的构成条件为：①具有两个活性不同的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路；④对应常温下能自动发生的氧化还原反应（放热反应），以此来解答．
解答 解：A、两个电极相同，不能构成原电池，故A错误；
B、符合原电池的构成条件，属于原电池，故B正确；
C、酒精为非电解质，不能构成原电池，故C错误；
D、有外接电源，属于电解池，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池的构成条件，明确图中金属的活泼性、电解质的判断、闭合回路的判断即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
2．溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-．某同学设计并完成了如图的实验：下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液 A 中一定存在 NH4+、SO42-、SO32-，可能存在 Na+ | |
| B． | 溶液 A 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO42-、SO32-，可能存在 Cl- | |
| C． | 溶液 A 中可能存在 Cl-，且 c（Na+）≥0.20 mol•L-1 | |
| D． | 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+ |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA | |
| B． | 标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA | |
| C． | 20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA | |
| D． | 15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA |
20．将CO2气体通入下列溶液中，无明显现象的是（ ）
| A． | NaAlO2溶液 | B． | Na2SiO3溶液 | C． | 漂白粉溶液 | D． | CaCl2 |
7．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA | |
| B． | 在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA | |
| C． | 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2 | |
| D． | 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA |
17．
甲苯（ 
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（ 
）、苯甲酸（ 
）等产品．表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量．
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡．
甲苯（ ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等产品．表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：| 名称 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 相对密度（ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量．
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡．
1．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | 2，3，3-三甲基丁烷 | B． | 2-乙基-2-丁烯 | ||
| C． | 4-羟基苯甲酸 | D． | 二乙醇（HOOC-COOH） |
13．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHSO4②Al2O3 ③NaHSO3 ④（NH4）2CO3．
①NaHSO4②Al2O3 ③NaHSO3 ④（NH4）2CO3．
| A． | ②③④ | B． | ①②③④ | C． | ②③ | D． | ①②③ |