2．下列7种固态物质:A．P4.B．SiO2.C．NH4Cl.D．Ca(OH)2.E．NaF.F．CO2.G．金刚石.将正确的序号填入下列空中．(1)既有离子键又有共价键的是CD．(2)熔化时不需要破——青夏教育精英家教网——

2．下列7种固态物质：A．P₄、B．SiO₂、C．NH₄Cl、D．Ca（OH）₂、E．NaF、F．CO₂（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中．
（1）既有离子键又有共价键的是CD．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是AF，熔化时需要破坏共价键的是BG．

1．在一定条件下的定容密闭容器中反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的密度
	C．	B的物质的量浓度		D．	混合气体的平均相对分子质量

20．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置．下列说法不正确的是（　　）

	A．	锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
	B．	氢离子在铜片表面被还原
	C．	装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
	D．	如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

19．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的结构式：O=C=O		B．	HF的电子式：
	C．	Cl^-离子的结构示意图：		D．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl

18．合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放C kJ能量．则合成2mol氨气热量变化为6C-A-6BkJ．

17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，则下列说法正确的是（　　）

		X
	Y
Z

	A．	Z一定是活泼的金属
	B．	Y的最高化合价为+7价
	C．	Z的最高价氧化物的水化物是强酸
	D．	1molY单质与足量水反应时，有2mol电子发生转移

已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．

a
					b
c		d			e

（1）表中五种元素金属性最强的元素为Na（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c₂e的电子式为

．
（2）c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是Al³⁺（用元素符号表示）．
（3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为H₂O＞H₂S（或H₂S＜H₂O）（用化学式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出物质E的化学式：NaAlO₂．
②写出A与F反应的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．

A		C
	B

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出B、C元素的名称硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是H₂，质量为0.4g，电解的总反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

14．图1是元素周期表的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）在①至⑨号元素中，非金属性最强的元素是F（填元素名称）．
（2）请画出③号元素的原子结构示意图

．
（3）④⑤号元素的气态氢化物中最稳定的是HF（用化学式表示）．
（4）图2所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填选项序号）．
（5）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（6）元素①和③形成的化合物的电子式是3H•+

，元素⑥和⑨形成的化合物中含有离子键．
（7）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了图2装置进行实验，请回答：
i．仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应是（用离子方程式表示）2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
ii．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
iii．为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
iv．上述ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

13．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．己知：
①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1．请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是BD（填序号）．
A．金属键的强弱：D＞E B．基态原子第一电离能：D＞E
C．六种元素中，电负性最大的元素是E D．晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为Cr （填元素符号）．
（3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为平面三角形．
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，N ^3-中心原子的杂化轨道类型为sp．

0 162688 162696 162702 162706 162712 162714 162718 162724 162726 162732 162738 162742 162744 162748 162754 162756 162762 162766 162768 162772 162774 162778 162780 162782 162783 162784 162786 162787 162788 162790 162792 162796 162798 162802 162804 162808 162814 162816 162822 162826 162828 162832 162838 162844 162846 162852 162856 162858 162864 162868 162874 162882 203614