2．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醚的结构式为：，其核磁共振氢谱中有2个信号（参见图1）．

（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是AD．　　　　　　
A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是通过其核磁共振谱中的峰信号可以判断有3个信号时，分子结构为CH3CH2OH，1个信号时分子结构为CH3-O-CH3．
1．化学与社会生活紧密相关，下列说法不正确的是（　　）
A．大量塑料废弃物会造成严重的白色污染，应将其焚烧处理
B．应用放射性同位素发射出的射线，可进行食物保鲜和肿瘤治疗
C．过度开采使用煤、石油等化石燃料，会导致空气中PM2.5浓度升高
D．近两年全国普遍取消了各种节日焰火晚会，对减缓空气污染起到了一定作用
20．A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：

（1）B的电子式为，
（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-akJ/mol．
（3）写出反应②离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑写出反应⑤离子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在阴（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成燃料电池（熔融K2CO3做电解质）供电，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-；，
（5）BaSO4的Ksp=1.0×10-10．BaCl2溶液与H2SO4溶液混合可形成沉淀，现将等体积的BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，若BaCl2溶液的浓度为4.0×10 -6mol/L，则生成沉淀所需H2SO4溶液的PH最大为3.7．
19．化学与环境、材料、信息、能源、医药等关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
C．天津港爆炸案对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
D．利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
A．常温下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L 已烷中含有共价键的数目为1.9NA
C．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为2NA
D．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数目为2NA
17．硬铝合金广泛用于现代社会．下列关于硬铝的说法中，错误的是（　　）
A．硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料
B．硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好
C．硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具
D．硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架
16．构成金属晶体的基本微粒是（　　）
A．分子B．原子
C．阳离子与阴离子D．阳离子与自由电子
15．如图是一个电化学过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为0.28L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是B、D（填序号）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液D．AgNO3溶液．
14．（1）某有机物的键线式如图，其分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷，它可由2种炔通过加成反应得到．
（2）蒸馏含有杂质的工业乙醇，使用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（3）为研究某有机物A的组成于结构，进行了如下实验：
实验步骤解 释 或 实 验 结 论
（1）称取A 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．①A的相对分子质量为90．
（2）A的核磁共振氢谱如图：
②A中含有4种氢原子．
（4）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．甲醇甲醇（CH3OH）燃料电池结构如图所示，外电路中电子从A到B（填“A”或“B”）移动，写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
13．将锌投入到某稀盐酸溶液中，当生成0.2克氢气时，锌已完全反应，反应后的溶液体积为200毫升，求：
（1）反应中消耗锌的质量．
（2）反应后得到的氯化锌溶液物质的量浓度．
 0  162654  162662  162668  162672  162678  162680  162684  162690  162692  162698  162704  162708  162710  162714  162720  162722  162728  162732  162734  162738  162740  162744  162746  162748  162749  162750  162752  162753  162754  162756  162758  162762  162764  162768  162770  162774  162780  162782  162788  162792  162794  162798  162804  162810  162812  162818  162822  162824  162830  162834  162840  162848  203614 

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