题目内容
16．构成金属晶体的基本微粒是（ ）| A． | 分子 | B． | 原子 | ||
| C． | 阳离子与阴离子 | D． | 阳离子与自由电子 |
分析 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成．
解答 解：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，不存在阴离子，故选：D．
点评 本题考查金属晶体的构成微粒，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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14．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 | B． | 工业上采用电解熔融氯化铝制铝 | ||
| C． | 铝罐可久盛食醋 | D． | 明矾用作净水剂不涉及化学变化 |
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．
．M的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰．
11．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：
由上述现象可推知c为：BaCl2（写化学式，后同），d为：Na2CO3，a与b反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
| 反应物 | a+b | c+d | a+d | a+c | b+d |
| 现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
1．化学与社会生活紧密相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 大量塑料废弃物会造成严重的白色污染，应将其焚烧处理 | |
| B． | 应用放射性同位素发射出的射线，可进行食物保鲜和肿瘤治疗 | |
| C． | 过度开采使用煤、石油等化石燃料，会导致空气中PM2.5浓度升高 | |
| D． | 近两年全国普遍取消了各种节日焰火晚会，对减缓空气污染起到了一定作用 |
8．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） | B． | HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l） | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） | D． | 2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq） |
5．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：
（1）ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．
（1）ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 | 品红始终不褪色 | ①无_SO2（或HSO3-或SO32-）生成 |
| 另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡 | ②白色沉淀 | 有SO42- |
| ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，________ | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
6．NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L C12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA | |
| C． | 28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA | |
| D． | 1 mol H2O中所含的中子数为10NA |