题目内容
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）| A． | 常温下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L 已烷中含有共价键的数目为1.9NA | |
| C． | 室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为2NA | |
| D． | 足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数目为2NA |
分析 A、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子；
B、已烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用；
C．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算混合气体中含有碳原子数；
D、1mol氯气与铁完全反应转移了2mol电子．
解答 解：A、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2NA，故A正确；
B、已烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的量，故B错误；
C．28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有21.0g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，该混合气体中含有2molC，所含的碳原子数目是2NA，故C正确；
D、1mol氯气与铁完全反应转移了2mol电子，所以足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数目为2NA，故D正确；
故选B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意题中数据．
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已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）固体混合物A中的成分是SiO2和Cu．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为3.2≤X＜4.0．
（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
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．
．
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