6．在一密闭容器中有HCHO.H2和O2混合气体共20g.放入足量Na2O2用电火花引燃.使其完全反应.Na2O2增重8g.则原混合气体中HCHO.H2和O2的质量比可能是( )A．1:3:6B．2——青夏教育精英家教网——

6．在一密闭容器中有HCHO、H₂和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中HCHO、H₂和O₂的质量比可能是（　　）

向50mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	开始时产生的气体为H₂
	B．	AB段发生的反应为置换反应
	C．	所用混合溶液中c（HNO₃）=0.5 mol•L^-1
	D．	参加反应铁粉的总质量m₂=5.6 g

4．有A、B、C、D三种元素．核电荷数均小于18，A和C最外层电子数相同，A的L层电子数是B和C的最外层电子数之和，B元素的电子分布在K、L、M层上．C元素的单质分子由两个原子组成，是密度最小的气态物质．D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．试写出A的原子结构示意图

，B离子的电子式

，C原子的名称氢原子，D原子的电子式

3．（1）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
请写出该反应的离子方程式8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O．
（2）实验室用NaCl固体配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦胶头滴管配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填序号），实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、I^-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-．
溶液中不能确定是否存在的离子有K⁺、Cl^-．

1．硫酸亚锡（SuSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如图：

查阅资料：
Ⅰ酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
ⅡSnC1₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
回答下列问题：
（1）SnC1₂粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl．
（2）在SnC1₂溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（3）操作I中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃，发生的反应为：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O，滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应该装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．若取2.0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液40.00mL，锡粉中锡的质量分数是71.4%．

11．将50.5gKNO₃溶于水，得到0.5mol/L的溶液，那么所用水的体积是（　　）

10．向含amolBa（OH）₂和amolNaOH的混合液中通入bmolCO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当a=b时，发生的离子总反应为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
	B．	当3a≤2b时发生的离子反应为：OH^-+CO₂═HCO₃^-
	C．	当2a=b时，发生的离子总反应为：Ba²⁺+3OH^-+2CO₂═BaCO₃↓+H₂O+HCO₃^-
	D．	2a＜b＜3a时，溶液中n（HCO₃^-）=（2b-3a）mol

9．某化学式为C₅H₁₂O的有机物，既能跟Na反应，又能在Cu催化下与O₂反应，则满足该条件的化合物有（　　）

8．标准状况下，下列关于气体的说法中正确的是（　　）

	A．	2mol氧气与1mol二氧化硫的质量比约为2：1
	B．	2mol氧气与1mol二氧化硫的体积比约为1：1
	C．	1mol氧气与3mol二氧化硫的体积比约为1：3
	D．	1mol氧气与3mol二氧化硫的密度比约为1：3

0 162536 162544 162550 162554 162560 162562 162566 162572 162574 162580 162586 162590 162592 162596 162602 162604 162610 162614 162616 162620 162622 162626 162628 162630 162631 162632 162634 162635 162636 162638 162640 162644 162646 162650 162652 162656 162662 162664 162670 162674 162676 162680 162686 162692 162694 162700 162704 162706 162712 162716 162722 162730 203614