题目内容

11．将50.5gKNO3溶于水，得到0.5mol/L的溶液，那么所用水的体积是（　　）
A．500mLB．500LC．1LD．无法求解

分析 50.5gKNO3的物质的量为：$\frac{50.5g}{101g/mol}$=0.5mol，而根据V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.5mol}{0.5mol/L}$=1L，只能求出溶液的体积，由此分析解答．

解答 解：50.5gKNO3的物质的量为：$\frac{50.5g}{101g/mol}$=0.5mol，而根据V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.5mol}{0.5mol/L}$=1L，只能求出溶液的体积，而不能求出溶剂的体积，要知道水的体积必须溶质的质量分数，
故选D．

点评 本题考查化物质的量浓度的计算，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大．

练习册系列答案
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1．为测定某肥料发酵产生的混合气体（CH4、CO2、NH3）中甲烷的含量，将一定量的混合气体通过足量的灼热的CuO，发生的反应有：①CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu②2NH3+3CuO=N2↑+3H2O↑+3Cu．完全反应后固体质量减少14.4g，再将反应后气体通人3L0.1．mol/LBa（OH）2溶液，充分吸收生成碳酸钡沉淀39.4g，剩余气体为2.24L的N2（标准状况）．
（1）原混合气体中CH4的物质的量为0.15mol
（2）原混合气体中CH4的物质的量分数为37.5%．
2．只表示一种微粒的化学用语是（　　）
A．B．X：XC．ns1D．X-X
19．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物．E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

已知：$\stackrel{△}{→}$+CO2↑（R1和R2代表烷基）
请回答下列问题：
（1）试剂II中官能团的名称是溴原子，第②步的反应类型是取代反应．
E的分子式是C15H22O2，E分子中共平面的碳原子数最多是13个
（2）第①步反应的化学方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
（3）试剂Ⅱ与足量NaOH溶液共热后的产物F的名称是1.3-丙二醇，F经催化氢化后可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为OHC-CH2-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOC-CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（4）第⑥步反应的化学方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑．
（5）第⑦步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是CH3I．
（6）C的同分异构体H在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则H的结构简式为，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．
6．下列说法中不正确的是（　　）
A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m＞n
C．常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7
D．
某温度下，Fe（OH）3，Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图．由图可知：Ksp[Fe（OH）3]＜K[Cu（OH）2]
5．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L-1
D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
12．为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如表：
实验次数混合物的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g
11.7160.52.758
23.4320.5
35.1480.58.274
46.8640.511.032
58.5800.511.032
610.2960.511.032
请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是5.516g；
（2）求所用Ba（OH）2的溶液的物质的量浓度0.112 g•mol-1；
（3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比5：2；
（4）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的$\frac{1}{10}$，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=12．
9．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入0.5mol•L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）混合物中NaOH的质量是2.6g，AlCl3的质量是1.335g，MgCl2的质量是0.95g．
（2）P点处盐酸的体积为130mL．
10．向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：l
D．OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

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