Question

6．在一密闭容器中有HCHO、H₂和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火 花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中HCHO、H₂和O₂的质量比可能是（　　）

• A． 1：3：6
• B． 2：1：6
• C． 3：5：12
• D． 1：1：6

Answer 1

分析 HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为HCHO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，二氧化碳、水与过氧化钠反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H₂的质量和，据此计算．

解答 解：HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为HCHO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，
通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H₂的质量和，
Na₂O₂增重8g，所以HCHO、H₂的质量和为8g，
所以混合气体中氧气的质量为20g-8g=12g，
所以氧气的质量分数为$\frac{12g}{20g}$×100%=60%，
A．W（O₂）=$\frac{6}{1+3+6}×100%=60%$，故A正确；
B．W（O₂）=$\frac{6}{2+1+6}×100%$=66.7%，故B错误；
C．W（O₂）=$\frac{12}{3+5+12}×100%$=60%，故C正确；
D．W（O₂）=$\frac{6}{1+1+6}$×100%=75%，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键在于根据反应方程式判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与甲醛的质量．