3．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．该反应为放热反应
D．该反应为吸热反应
2．下列物质的沸点变化顺序正确的是（　　）
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF
1．根据表中信息，下列叙述正确的是（　　）
短周期元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
C．离子半径：R2-＜L2+
D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
20．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．K+  1s22s22p63s23p6B．F  1s22s22p5
C．S2-  1s22s22p63s23p4D．Ar  1s22s22p63s23p6
19．（1）写出N2的电子式．下列能实现人工固氮的是D．
A．闪电    B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
C．根瘤    D．合成氨车间
（2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气．
写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是AC．
 
（3）氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：A．

A．H2    B．NO2    C．HNO3    D．NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后，剩余气体的体积为5mL．
（6）在标准状况下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为18.4mol/L（保留一位小数）．
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高
C．化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同
D．只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性
17．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示． 已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是（　　）
A．Y、Z、W处于同一周期
B．X、Y、Z、W的原子序数递增
C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物
D．简单离子半径是Z大于W
16．氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面．其制备工艺如图：

（1）制备过程的化学反应方程式为2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$2NaCN+3H2．
（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志图1为B（填选项字母）．

（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为．
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法．含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中下列关系式一定正确的是BD（填选项字母）．
A．2c（Na+）=c（CN-）                    B．c（CN-）＜c（HCN）
C．c（H+）=c（OH-）-c（HCN）               D．c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-C（H+）
已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=2.0×10-5（结果保留到小数点后一位）．
（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=MaHCO3+NH3↑．
（6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图2所示，控制废水的pH范围在9～10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．除去CN-的离子反应方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O．
15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．a点时溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（H2CO3）
B．0～a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小
C．a=0.2
D．ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑
14．分子式为C5H12O的醇，能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O，则符合此条件的醇的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．3种
 0  162488  162496  162502  162506  162512  162514  162518  162524  162526  162532  162538  162542  162544  162548  162554  162556  162562  162566  162568  162572  162574  162578  162580  162582  162583  162584  162586  162587  162588  162590  162592  162596  162598  162602  162604  162608  162614  162616  162622  162626  162628  162632  162638  162644  162646  162652  162656  162658  162664  162668  162674  162682  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网