Question

15．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

• A． a点时溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B． 0～a段溶液中水电离出的OH^-浓度先增大后减小
• C． a=0.2
• D． ab段发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，继续滴加时，盐酸和Na₂CO₃开始反应，首先发生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出气体，a点溶质为NaCl、NaHCO₃，继续滴加时，发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，此时开始放出气体，以此来解答．

解答 解：A．a点溶质为NaCl、NaHCO₃，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B.0～a段，先发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，碱性降低，水电离出的OH^-浓度增大，后发生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，水解程度减小，则水电离OH^-浓度减小，故B正确；
C．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol•L^-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C错误；
D．ab段发生反应为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度比较及化学反应的计算，为高频考点，把握图象与反应的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意a点溶质为NaCl、NaHCO₃，题目难度不大．