题目内容
14．分子式为C5H12O的醇，能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O，则符合此条件的醇的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（ ）| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 3种 |
分析 先书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，分子式为C5H12O的醇，能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O，则与羟基所连碳上只含有1个氢原子，以此确定醇的结构简式．
解答 解：戊基-C5H11可能的结构有8种：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-CH（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，分子式为C5H12O的醇有8种结构，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O，则与羟基所连碳上只含有1个氢原子，符合此条件的醇的同分异构体（不考虑立体异构）最多有4种：HOCH（CH3）CH2CH2CH3、HOCH（CH2CH3）2、HOCHCH（CH3）CH2CH3、HOCH（CH3）CH（CH3）2，故选A．
点评 本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，可以利用烃基异构判断．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 | |
| B． | 在相同条件下，相同物质的量CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同 | |
| C． | NaOH的摩尔质量40g | |
| D． | 在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同 |
．
，C4H9Br→B的化学反应是取代反应．
．
2．锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如图（部分条件未给出）．
（1）FeTiO3中Ti的化合价为+4；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为2：1．
（2）FeSO4溶解度与温度关系如表，
则操作I 的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）“转化”步骤中对溶液进行加热的主要目的是加快和促进水解．
（4）写出“沉铁”的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）H2SO4，写出固相焙烧的反应方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．
（1）FeTiO3中Ti的化合价为+4；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为2：1．
（2）FeSO4溶解度与温度关系如表，
| 温度（℃） | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
| FeSO4（g/L） | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
（3）“转化”步骤中对溶液进行加热的主要目的是加快和促进水解．
（4）写出“沉铁”的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）H2SO4，写出固相焙烧的反应方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．
9．分子式为 C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体共几种（ ）
| A． | 1 种 | B． | 2 种 | C． | 3 种 | D． | 4 种 |
．下列能实现人工固氮的是D．
6．下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）
| A． | 将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色 | |
| B． | 甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在 | |
| C． | 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯 | |
| D． | 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 |
3．金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素（31Ga）在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化学性质与铝元素相似．
（1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓（GaN）同时有氢气生成，反应中，生成3mol H2时放出30.8KJ的热．
①反应的热化学方程式是2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反应的化学平衡常数表达式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；温度升高时，反应的平衡常数变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
③在密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A．
A．图象Ⅰ中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．图象Ⅱ中纵坐标可以为镓的转化率
C．图象Ⅲ中纵坐标可以为化学反应速率
D．图象Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是GaN+OH-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO2-+NH3↑．
（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（3）工业上电解精炼镓的原理如下：待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，高纯度镓为阴极，NaOH溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，离子迁移到达阴极并在阴极放出电析出高纯镓．
①已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是Fe、Cu．
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
（1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓（GaN）同时有氢气生成，反应中，生成3mol H2时放出30.8KJ的热．
①反应的热化学方程式是2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反应的化学平衡常数表达式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；温度升高时，反应的平衡常数变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
③在密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A．
A．图象Ⅰ中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．图象Ⅱ中纵坐标可以为镓的转化率
C．图象Ⅲ中纵坐标可以为化学反应速率
D．图象Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是GaN+OH-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO2-+NH3↑．
（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
| Al（OH）3 | Ga（OH）3 | |
| 酸式电离常数Ka | 2×10-11 | 1×10-2 |
| 碱式电离常数Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
（3）工业上电解精炼镓的原理如下：待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，高纯度镓为阴极，NaOH溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，离子迁移到达阴极并在阴极放出电析出高纯镓．
①已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是Fe、Cu．
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
3．如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | B． | 2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | D． | C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0 |