Question

1．根据表中信息，下列叙述正确的是（　　）

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氢化物的热稳定性：H₂T＜H₂R
• B． 单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
• C． 离子半径：R^2-＜L²⁺
• D． M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

Answer 1

分析 由表格中原子半径及化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有-2和+6价，则R为S元素；L、M的原子半径均大于R、T，应均为第三周期元素，则L为Mg、M为Al，Q为第二周期第IIA族元素，则Q为Be，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，
A．非金属性O大于S，则稳定性H₂O＞H₂S，即H₂T＞H₂R，故A错误；
B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C．Mg²⁺离子核外电子数为10，S^2-离子的核外电子数为18，电子层越多，原子半径越大，则离子半径：R^2-＞L²⁺，故C错误；
D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径、元素的化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．