已知A、B、C、D、X、Y、Z七种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数比Y的最外层电子数多1．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子半径在同周期中除稀有气体外最大，X是同周期中简单离子半径最小的元素．请回答下列问题：
，A与C形成的10电子分子的电子式为
．
．
写出同时满足下列条件的E的一种同分异构的结构简式：
结构 
．
、
、
、
．
．
2．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 | |
| B． | 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 | |
| C． | 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1 | |
| D． | 黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物 |
1．下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是（ ）
| 实验操作和现象 | 实验结论 | |
| A | 检验某溶液中是否含有SO42-时，向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道 | 有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏 |
| C | 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液变为无色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| D | 向2mL0.1mol•L-1 硝酸银溶液中加入几滴0.1mol•L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成 | 该现象说明相同温度下Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列实验中关于物质检验的结论错误的是（ ）
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | |
| A | 取待测液，滴加酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 待测液中可能含Fe2+ |
| B | 将待测气体通入品红溶液中，稍后加热溶液 | 开始品红溶液褪色，加热后又变为红色 | 待测气体中肯定含SO2 |
| C | 取待测液，滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 待测液中可能含Ag+ |
| D | 将湿润的KI淀粉试纸较长时间置于待测气体中 | 取出后没有观察到试纸变色 | 待测气体中肯定不含Cl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R与X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地壳中含量最多的金属元素，T原子最外层电子数是K层电子数的2倍．下列推断正确的是（ ）
0 162448 162456 162462 162466 162472 162474 162478 162484 162486 162492 162498 162502 162504 162508 162514 162516 162522 162526 162528 162532 162534 162538 162540 162542 162543 162544 162546 162547 162548 162550 162552 162556 162558 162562 162564 162568 162574 162576 162582 162586 162588 162592 162598 162604 162606 162612 162616 162618 162624 162628 162634 162642 203614
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R与X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地壳中含量最多的金属元素，T原子最外层电子数是K层电子数的2倍．下列推断正确的是（ ）| A． | X和Y组成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中 | |
| B． | 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞T | |
| D． | 含Z元素的盐溶液一定显酸性 |