题目内容
6．
写出同时满足下列条件的E的一种同分异构的结构简式：
①能发生银镜反应
②分子中含有1个苯环且有3种不同环境的氢．
分析 能发生银镜反应，则一定含-CHO，且分子中含有1个苯环且有3种不同环境的氢，结构对称，E的分子中含12个H原子，则苯环连接3个间位的-CH2CHO，以此来解答．
解答 解：能发生银镜反应，则一定含-CHO，且分子中含有1个苯环且有3种不同环境的氢，结构对称，E的分子中含12个H原子，则苯环连接3个间位的-CH2CHO，可知满足条件的E的一种同分异构的结构简式为，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握醛的性质、有机物结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子中含3种H，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
16．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是（ ）
| A． | Ca2+，Na+，NO3-，Cl- | B． | K+，Ba2+，Cl-，NO3- | ||
| C． | Na+，HCO3-，CO32-，K+ | D． | Na+，Cl-，K+，MnO4- |
17．亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究．
（1）Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示．
①仪器X的名称是分液漏斗．常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出．
②装置C的作用是防止倒吸．
③装置B中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O发生分解和被氧化．
（2）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．NaHSO3和NaClO恰好反应；II．NaHSO3过量；III．NaClO过量．甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成表：
（3）请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若PH＜7，则Ka＞Kb；若pH＞7，则Ka＜Kb．
（1）Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示．
①仪器X的名称是分液漏斗．常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出．
②装置C的作用是防止倒吸．
③装置B中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O发生分解和被氧化．
（2）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．NaHSO3和NaClO恰好反应；II．NaHSO3过量；III．NaClO过量．甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成表：
| 实验操作 | 预期现象及结论 |
| 取上述反应后的混合溶液于试管 A中，滴加稀硫酸 | 若有气泡产生，则①II（填“I”“II”或“III”，下同）成立，若没有气泡产生，则②I或III成立 |
| 另取上述反应后的混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡 | ③溶液变为蓝色，则III成立 |
14．
磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图．M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFeO4$?_{充电}^{放电}$LiFePO4+6C．下列说法正确的是（ ）
磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图．M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFeO4$?_{充电}^{放电}$LiFePO4+6C．下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时Li+从右边移向左边 | |
| B． | 放电时M是负极，电极反应式为：C6x--xe-═6C | |
| C． | 充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC | |
| D． | 充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+ |
1．下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是（ ）
| 实验操作和现象 | 实验结论 | |
| A | 检验某溶液中是否含有SO42-时，向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道 | 有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏 |
| C | 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液变为无色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| D | 向2mL0.1mol•L-1 硝酸银溶液中加入几滴0.1mol•L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成 | 该现象说明相同温度下Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．5.5g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 1：2 | D． | 2：3 |
18．下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是（ ）
| A． | H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 | B． | NH3•H2O溶液与HCl溶液混合 | ||
| C． | NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 | D． | HNO3溶液与KOH溶液混合 |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数目为NA的是（ ）
| A． | 7 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数目 | |
| B． | 0.5 mol Fe溶于过量HNO3溶液中，转移的电子数目 | |
| C． | 2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-数目 | |
| D． | 标准状况下，5.6 L CCl4含有的共价键数目 |
