11．(1)某种塑料分解产物为烃.对这种烃进行以下实验:取一定量的该烃.使其完全燃烧后的气体通过干燥管.干燥管增重7.2g,再通过石灰水增重.石灰水增重17.6g．经测定.该烃的密度是同种情况下氢气的——青夏教育精英家教网——

11．（1）某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：
取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水增重，石灰水增重17.6g．经测定，该烃（气体）的密度是同种情况下氢气的14倍．请回答：
①该烃的电子式为

，名称是乙烯．
②0.1mol该烃能与16克溴起加成反应；加成产物需0.4mol溴蒸汽完全取代．
③该塑料的结构简式是

，名称是聚乙烯．
（2）某芳香烃的分子式为C₈H₁₀，它的苯环上的一氯取代物有3种．请回答：
①该芳香烃两种可能的结构简式是

．
②若使上述芳香烃与氯的取代反应发生在支链上，采用的反应条件是光照．
③苯与浓硝酸反应生成硝基苯的化学方程式为

．属于取代反应反应类型．

10．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（　　）

Na₂SO₄[H₂SO₄]

Cu（NO₃）₂[Cu（OH）₂]

（1）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是正四面体．
②在[Ni（NH₃）₆]SO₄⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
③氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是氨气分子间存在氢键；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp³．
（2）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu⁺电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为 dg/cm³，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×10⁷nm．

8．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL^-1，质量分数为36.5%．将13g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，若将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量为12.8g（假设氢气无损耗）

7．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）

	A．	当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
	B．	电池的正极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
	C．	电解后c（Na₂CO₃）不变，且溶液中有晶体析出
	D．	电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大

6．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（　　）

	A．	点燃的酒精灯不小心打碎了，可直接用自来水灭火
	B．	点燃氢气前先验纯
	C．	蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
	D．	在实验室可以用口尝来鉴别化学药品

5．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．现需要纯净的氯化钠固体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

（1）操作①中发生反应的化学方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．（已知NH₄HCO₃受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝）
（2）操作②中BaCl₂溶液能否改用硝酸钡溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：选用Ba（NO₃）₂溶液会引入新的杂质离子NO₃^-．
（3）操作③的目的是除去过量的Ba²⁺；请你用实验方法确认操作③中碳酸钙碳酸钙已过量：除去过量的Ba²⁺；待沉淀完全后，静置，取出上层清夜少量，加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na₂CO₃已过量．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO₂气体和HCl．

4．下列说法正确的是（　　）
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解（或沉淀）速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
③向Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂溶液，则SO₄^2-沉淀完全，溶液中只含Ba²⁺、Na⁺和Cl^-，不含SO₄^2-
④K_sp小的物质其溶解能力一定比K_sp大的物质的溶解能力小
⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H₂SO₄代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀
⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好．

①②③④⑤⑥

某工厂采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，实现Na₂CrO₄到 Na₂Cr₂O₇的转化，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极区的pH会不断下降
	B．	溶液中Na⁺从阴极移向阳极
	C．	该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁
	D．	阳极区发生的反应是：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O

2．下列关于胶体的认识，错误的是（　　）

	A．	在溶有1molFe（OH）₃胶粒的胶体中，含有多于N_A个的Fe（OH）₃分子
	B．	将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
	C．	“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
	D．	纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

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