题目内容
10．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（ ）| A． | Na2SO4[H2SO4] | B． | KBr[H2O] | C． | 盐酸[HCl] | D． | Cu（NO3）2[Cu（OH）2] |
分析 用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度，根据“析出什么加入什么”原则判断，只要析出的物质相当于的化合物与括号内化合物相同即可，据此分析解答．
解答 解：A．用惰性电解Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，则加入水使溶液恢复原状，故A错误；
B．电解KBr溶液时，阳极上生成溴离子放电生成溴单质、阴极上氢离子得到电子生成氢气，其实质不是电解水，加入水无法恢复原状，故B错误；
C．电解盐酸时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以相当于析出HCl，加入HCl可使溶液恢复原状，故C正确；
D．电解Cu（NO3）2溶液，铜离子在阴极放电生成Cu，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的CuO恢复原样，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，题目难度中等，明确各个电极上放电离子是解本题关键，注意掌握电解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
20．.某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质．
[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收．
甲．乙两同学分别设计如图装置甲和装置乙进行探究
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：
回答下列问题：
（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4．甲同学的后续实验操作是打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4
（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+（用离子方程式表示）．
（3）装置乙中B中所盛试剂是饱和NaHSO3溶液；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹
（4）通过上述实验，得出的结论是SO2不能被BaCl2溶液吸收
[探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应
查阅资料：①Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．实验步骤为：
回答下列问题：
（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式Fe3++Fe（HSO3）2++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
（6）通过实验可知加热和增加FeCl3溶液的酸度可缩短浅绿色出现的时间．
[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收．
甲．乙两同学分别设计如图装置甲和装置乙进行探究
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：
| A | B | C | D | |
| 装置甲中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡．瓶中白雾 | 白色沉淀 | ----- | ------ |
| 装置乙中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡．瓶中白雾 | 有气泡 | 有气泡 | 品红褪色 |
（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4．甲同学的后续实验操作是打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4
（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+（用离子方程式表示）．
（3）装置乙中B中所盛试剂是饱和NaHSO3溶液；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹
（4）通过上述实验，得出的结论是SO2不能被BaCl2溶液吸收
[探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应
查阅资料：①Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．实验步骤为：
| 步骤I | 往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色． |
| 步骤II | 往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色． |
（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式Fe3++Fe（HSO3）2++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
（6）通过实验可知加热和增加FeCl3溶液的酸度可缩短浅绿色出现的时间．
1．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（ ）
| A． | 木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸） | |
| B． | 碘升华实验的试管（酒精） | |
| C． | 长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸） | |
| D． | 沾有油污的烧杯（纯碱溶液） |
18．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe3+首先反应，转化为Fe | B． | 反应开始时c（Fe2+）增大，然后又减小 | ||
| C． | Fe2+首先反应，转化为Fe | D． | 存在反应Fe+Cu2+→Fe2++Cu |
19．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2．请设计实验证明有O2生成将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气．
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不
一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
（3）已知室温下，H2CO3?HCO3-+H+ Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-Ka（HClO）=2.95×10-8
HCN?H++CN-Ka（HCN）=5×10-10
①少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-；
②室温下等浓度的a．NaCN溶液 b．NaClO溶液 c．NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是a＞b＞c；
③室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为11．
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2．请设计实验证明有O2生成将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气．
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不
一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
| 提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ | ①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 | ①氯气使布条褪色 ②盐酸使布条褪色 ③次氯酸使布条褪色 ④H2O使布条褪色 | 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 实验③：把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色 实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色． | 结论： 次氯酸使布条褪色 |
HCO3-?CO32-+H+Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-Ka（HClO）=2.95×10-8
HCN?H++CN-Ka（HCN）=5×10-10
①少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-；
②室温下等浓度的a．NaCN溶液 b．NaClO溶液 c．NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是a＞b＞c；
③室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为11．