Question

8．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL^-1，质量分数为36.5%．将13g 锌投入足量 的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，若将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量为12.8g（假设氢气无损耗）

Answer 1

分析 发生Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，氢气无损耗，盐酸足量，则存在Zn～Cu，以此计算．

解答 解：氢气无损耗，盐酸足量，则Zn失去电子数等于Cu失去电子数，且Zn、Cu的化合价变化数相同，则二者的物质的量相同，生成铜的质量为$\frac{13g}{65g/mol}$×64g/mol=12.8g，
故答案为：12.8．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Zn、Cu的物质的量相等，题目难度不大．