16．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2═2Na2O | |
| B． | 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
| C． | 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-═NH3↑十+H2O | |
| D． | 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-═Ag2S↓+2I- |
15．
为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）继续进行实验iii：
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．
为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| i | 向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴 | 溶液变绿色（含Cr3+） |
| ii | 向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 | 溶液没有明显变化 |
②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）继续进行实验iii：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| iii | 向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 | 溶液变黄色 |
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．
14．下列实验方案中，可行的是（ ）
| A． | 用食醋除去热水瓶中的水垢 | |
| B． | 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3） | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3 | |
| D． | 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物 |
13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3•H2O粒子总数为NA | |
| B． | 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NA | |
| D． | 14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA |
12．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性 | |
| B． | 将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质 | |
| C． | 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性 | |
| D． | 将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu（OH）2检验蔗糖是否水解 |
10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（ ）
| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 | |
| B． | a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 | |
| D． | a和b用导线连接后，铁片上发生还原反应，溶液中铜离子向铜电极移动 |
9．某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
（3）哪一时间段反应速率最大C，原因是因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大．
A．0：1mim B．1：2mimC．2：3mim D．3：4mim E．4：5mim
（4）在2：3mim时间段，以盐酸溶液浓度的变化来表示该反应的速率，结果为（溶液体积不变）
0.1mol/（L•min）．
（5）为减缓反应速率又不减少产生氢气的量，可在盐酸中加入：AB．
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液．
0 162384 162392 162398 162402 162408 162410 162414 162420 162422 162428 162434 162438 162440 162444 162450 162452 162458 162462 162464 162468 162470 162474 162476 162478 162479 162480 162482 162483 162484 162486 162488 162492 162494 162498 162500 162504 162510 162512 162518 162522 162524 162528 162534 162540 162542 162548 162552 162554 162560 162564 162570 162578 203614
| 时间（mim） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（ML） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
A．0：1mim B．1：2mimC．2：3mim D．3：4mim E．4：5mim
（4）在2：3mim时间段，以盐酸溶液浓度的变化来表示该反应的速率，结果为（溶液体积不变）
0.1mol/（L•min）．
（5）为减缓反应速率又不减少产生氢气的量，可在盐酸中加入：AB．
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液．
