题目内容
12．下列有关实验的说法正确的是（ ）| A． | 将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性 | |
| B． | 将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质 | |
| C． | 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性 | |
| D． | 将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu（OH）2检验蔗糖是否水解 |
分析 A．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；
B．氯化氢易溶于水；
C．乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化；
D．蔗糖在酸性条件下水解，水解产物在碱性条件下与新制的Cu（OH）2反应．
解答 解：A．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于水，应用饱和食盐水，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，可证明乙烯具有还原性，故C正确；
D．蔗糖在酸性条件下水解，水解产物在碱性条件下与新制的Cu（OH）2反应，水解后应先调节溶液至碱性，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及混合物分离提纯以及物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还 能与水发生反应，下列有关 IBr 的叙述不正确的是（ ）
| A． | IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成浅黄色沉淀 | |
| B． | IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂 | |
| C． | IBr 属于共价化合物 | |
| D． | 反应 IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应 2mol Na，电子转移数目为 2NA |
3．
浓度为 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液100mL中，逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）
浓度为 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液100mL中，逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）| A． | a点对应的沉淀，其物质的量为0.01mol | |
| B． | b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓ | |
| C． | 沉淀质量最大值为4.66g | |
| D． | c点加入Ba（OH）2溶液的体积为250 mL |
7．铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）
| A． | Pb为正极被氧化 | B． | PbO2为负极被氧化Pb | ||
| C． | 电解质溶液浓度不断减小 | D． | 溶液的PH不断减小 |
4．下列关于有机化学实验的说法正确的是（ ）
| A． | 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4和 NaOH，然后分液 | |
| B． | 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液 | |
| C． | 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀 | |
| D． | 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成 |
1．某有机物的结构如下：CH2（OH）CH=CHCH2COOH，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应
④能发生酯化反应
⑤能发生加聚反应
⑥能发生水解反应．
①可以燃烧
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应
④能发生酯化反应
⑤能发生加聚反应
⑥能发生水解反应．
| A． | ①④ | B． | 只有⑥ | C． | 只有⑤ | D． | ④⑥ |
6．
如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．（已知反应：HCl+NH3═NH4Cl（固体））下列说法正确的是（ ）
如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．（已知反应：HCl+NH3═NH4Cl（固体））下列说法正确的是（ ）| A． | 反应后瓶内压强是反应前的$\frac{1}{10}$ | |
| B． | 装置中氢元素的总质量为0.42g | |
| C． | 生成物的分子数目为0.1NA | |
| D． | 反应结束后，两个集气瓶很容易分开 |