题目内容
16．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）| A． | 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2═2Na2O | |
| B． | 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
| C． | 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-═NH3↑十+H2O | |
| D． | 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-═Ag2S↓+2I- |
分析 A．钠在空气中与氧气缓慢氧化生成氧化钠；
B．铝表面被氧化成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应；
D．硫化银更难溶，实现了沉淀的转化．
解答 解：A．金属钠露置在空气中发生反应：4Na+O2═2Na2O，导致光亮表面颜色变暗，故A正确；
B．铝条插入烧碱溶液中，开始时发生反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，所以开始没有明显现象，故B正确；
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，二者还生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++2NH4++2OH-═NH3↑十+H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，碘化银转化成硫化银沉淀，则黄色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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16．根据所学知识，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 足量稀硫酸与少量锌反应，滴加少量 CuSO4 溶液，加快了反应速率，不影响 H2总量 | |
| B． | 足量的锌和少量稀硫酸反应，加入醋酸钠溶液降低反应速率，减少了生成的 H2总量 | |
| C． | 2-甲基丙烷光照下与氯气反应，得到 3 种一氯代物 | |
| D． | 仅用水就能鉴别酒精和己烷 |
7．用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2：1 | |
| B． | 两电极上产生的气体质量之比为8：1 | |
| C． | 相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4：1 | |
| D． | 若两电极上产生的气体质量比为16：3，则D2O与H2O的物质的量之比为2：1 |
如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．
1．
如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池（采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl-NH4Cl为电解质溶液）；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜．
下列说法中正确的是（ ）
如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池（采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl-NH4Cl为电解质溶液）；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 通入H2-极与图乙中的铜电极相连 | |
| B． | 电池工作一段时间后，溶液pH减少1 | |
| C． | 当消耗0.025molN2时，则铁电极增重1.6g | |
| D． | 通入N2-端的电极反应式为：N2+8H++6e-═2NH4+ |
8．不同实验需要使用不同的酸，以下情况中酸的使用合理的是（ ）
| A． | 焰色反应前用硫酸洗涤铂丝 | |
| B． | 用硫酸干燥Cl2、HCl、CO2、H2 | |
| C． | 用盐酸酸化KMnO4溶液滴入FeSO4溶液，证明Fe2+具有还原性 | |
| D． | 先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液检验未知溶液中的SO42-离子 |
5．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的是（ ）
| A． | 用甲装置制取氨气 | |
| B． | 用乙装置测定醋酸浓度 | |
| C． | 用丙装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型 | |
| D． | 用丁装置验证酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚 |
10．（1）在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越低．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和3d．现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子．
（2）写出下列基态原子的简化电子排布式：
①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
（3）按所示格式填写表中的空格：
（4）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1，计算说明N2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（5）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3+，配离子[Cu（NH3）4]2+的配体是NH3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断：
①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面（正）三角形．
（2）写出下列基态原子的简化电子排布式：
①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
（3）按所示格式填写表中的空格：
| 原子序数 | 原子的价电子排布式 | 周期 | 族 |
| 17 | 第三 | ||
| 3d54s1 | ⅥB |
（5）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3+，配离子[Cu（NH3）4]2+的配体是NH3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断：
①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面（正）三角形．