题目内容
10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（ ）
| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 | |
| B． | a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 | |
| D． | a和b用导线连接后，铁片上发生还原反应，溶液中铜离子向铜电极移动 |
分析 A．a和b不连接时，铁发生化学腐蚀；
B．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子；
D．电解池中，阳离子向阴极移动．
解答 解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，故A正确；
B．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B错误；
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故C正确；
D．电解池中，阳离子向阴极移动，a连接直流电流正极而作阳极，b连接直流电流负极而作阴极，电压足够大时，Cu2+向阴极铁电极移动，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确离子的颜色、电极上发生的反应即可解答，易错选项是B，注意铁发生电化学腐蚀生成亚铁离子而不是铁离子，题目难度中等．
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10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轰击 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个 112 号元素原子的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（ ）
| A． | 此反应不属于化学变化 | |
| B． | 112 号元素的相对原子质量为 227 | |
| C． | 科学家合成的 112 号元素的原子的中子数为 165 | |
| D． | 112 号元素属于第七周期元素 |
CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应生成一种可以参与大气循环的气体．该电池放电时，负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
15．
为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）继续进行实验iii：
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．
为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| i | 向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴 | 溶液变绿色（含Cr3+） |
| ii | 向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 | 溶液没有明显变化 |
②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）继续进行实验iii：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| iii | 向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 | 溶液变黄色 |
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．
2．下列说法或实验操作不正确的是（ ）
| A． | 配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中 | |
| B． | 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 | |
| C． | NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 | |
| D． | 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 |
4．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，将产生的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钠的硬质玻璃管，氢氧化钠管的质量增加了4.4g，则甲烷在标准状况下的体积是多少，无水氯化钙的质量增加了 （ ）
| A． | 0.56L 1.8g | B． | 1.12L 3.6g | C． | 2.24L 1.8g | D． | 2.24L 3.6g |