12．
我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是（ ）
反应①：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1
反应②：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2
反应③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.1kJ•mol-1
反应④：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4，能量变化如图所示
反应⑤：3CH3OH（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H5=-31.0kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是（ ）反应①：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1
反应②：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2
反应③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.1kJ•mol-1
反应④：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4，能量变化如图所示
反应⑤：3CH3OH（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H5=-31.0kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应③使用催化剂，△H3减小 | |
| B． | 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 | |
| C． | △H1-△H2＜0 | |
| D． | 3CO（g）+6H2（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H=-121.1 kJ•mol-1 |
10．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（2）气体分子（mn）2的电子式为
，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
（3）已知氰化钠（NaCN），可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
（4）若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为红色．写出解毒原理的相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
| m | n | ||
| x | y |
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（2）气体分子（mn）2的电子式为
，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．（3）已知氰化钠（NaCN），可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
（4）若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为红色．写出解毒原理的相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
8．下列离子方程式式书写正确的是（ ）
| A． | 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
| C． | 酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2═2Mn2++6H2O | |
| D． | 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B 是周期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢化物的稳定性：B＞C | |
| B． | 氢化物的沸点：B＞C | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D | |
| D． | A、B、C、D形成的单质最多有6 种 |
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
0 162295 162303 162309 162313 162319 162321 162325 162331 162333 162339 162345 162349 162351 162355 162361 162363 162369 162373 162375 162379 162381 162385 162387 162389 162390 162391 162393 162394 162395 162397 162399 162403 162405 162409 162411 162415 162421 162423 162429 162433 162435 162439 162445 162451 162453 162459 162463 162465 162471 162475 162481 162489 203614
| A． | 0.5molCl2通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5NA | |
| B． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA． | |
| D． | 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的离子数之和为0.1NA |