题目内容

9．按要求书写下列离子方程式：
（1）向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
（2）向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
（4）向NaOH溶液中通入过量SO2气体：OH-+SO2=HSO3-．

分析 （1）硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子；
（2）向稀硝酸中加入过量铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水；
（3）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应实质亚硫酸氢根离子与氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和和水；
（4）向NaOH溶液中通入过量SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠．

解答 解：（1）向明矾溶液中加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
（2）向稀硝酸中加入过量铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应，离子方程式：HSO3-+OH-=SO32-+H2O；
故答案为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O；
（4）向NaOH溶液中通入过量SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式：OH-+SO2=HSO3-；
故答案为：OH-+SO2=HSO3-；

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A的一种同位素原子无中子，A和E同主族，B元素形成的化合物种类最多；C元素的最高价氧化物对应水化物与氢化物能反应生成盐，D元素原子的最外层是其电子层数的3倍，请用化学用语回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置第二周期第VA主族．
（2）比较D、E两种元素离子半径的大小（填具体离子符号）O2-＞Na+．
（3）元素A、C可形成原子个数比为2：1的分子，该分子的电子式为．
已知0.4mol液态该物质与足量液态A2D2反应，生成气态C2和气态A2D，放出256.6KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.5KJ．mol-1．
（4）C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成的盐，其水溶液显酸性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（5）下列可以验证C与D两元素原子能力强弱的事实是BC（填写编号）
A．比较这两种元素的气态氢化物无得沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
（6）A、B、C、D四种元素组成的一种化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3，F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O．．
（7）上述元素形成的单质或化合物，有如下图转换关系：
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙$\stackrel{H_{2}O}{→}$丁
①若丁为强酸，则乙是NO
②若丁为强碱，写出丙与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
20．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
（3）根据上述反应可推知ac．（填序号）
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                      b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X                             d．还原性：X＞AsH3
（4）将氧化剂化学式及其配平后的系数和还原剂化学式及其配平后的系数分别填入如图所示方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（5）请按下列要求完成相关书写：
a．皮肤上由于粘了KMnO4而形成的黑斑，如果用草酸（H2C2O4显酸性）溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
b．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理．产物中只有一种是气体，写出反应的离子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
c．某洗气瓶中装有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，写出该反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
17．电化学在化学工业有着广泛的应用，
（1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．

①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②当电池中有2mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为24g．
4．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）
A．A＞B＞E＞DB．A＞B＞D＞EC．D＞A＞B＞ED．D＞E＞A＞B
14．江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克（波动范围为18～33mg/kg）．测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应．有关反应原理为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程）．
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据不符合，不在波动范围．
1．下列检验方法错误的是（　　）
A．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42-
B．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO
C．加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+
D．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I-
18．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
ABCDE
①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成C		①由C、H两种元素组成
②球棍模型为：
①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；
②能与E反应生成相对分子质量为100的酯		①由C、H、Br三种元素组成；
②相对分子质量为109		①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始有同分异构体．
（3）B的分子式为C6H6，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：；
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
19．下列有关实验叙述不正确的是（　　）
A．图①用于除去自来水中的Fe3+、C1-等杂质离子
B．图②中直接点燃气体，证明钠与乙醇反应的气体产物是H2
C．图③在探究NO充分转化成HNO3的实验中，观察气泡速率控制通入气体体积比
D．图④用该实验可以证明Cl2体现漂白作用的原因

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