Question

12．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是（　　）
反应①：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁
反应②：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₂
反应③：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.1kJ•mol^-1
反应④：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄，能量变化如图所示
反应⑤：3CH₃OH（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g）△H₅=-31.0kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． 反应③使用催化剂，△H₃减小
• B． 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
• C． △H₁-△H₂＜0
• D． 3CO（g）+6H₂（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g）△H=-121.1 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．催化剂不改变反应的始终态；
B．④为放热反应，焓变为正逆反应的活化能之差；
C．①-②得到H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g），氢气燃烧放出热量；
D．③×3+⑤得到3CO（g）+6H₂（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g）．

解答 解：A．催化剂不改变反应的始终态，则反应③使用催化剂，△H₃不变，故A错误；
B．④为放热反应，焓变为正逆反应的活化能之差，则反应④中正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；
C．①-②得到H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g），氢气燃烧放出热量，则△H₁-△H₂＜0，故C正确；
D．③×3+⑤得到3CO（g）+6H₂（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g），△H=（-90.1kJ•mol^-1）×3+（-31.0kJ•mol^-1）=-301.3 kJ•mol^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧为放热反应及焓变与活化能的关系，题目难度不大．