Question

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.5molCl₂通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5N_A
• B． 46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
• C． 标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为N_A．
• D． 1L0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，HSO₃^2-、SO₃^2-的离子数之和为0.1N_A

Answer 1

分析 A．氯气与水反应为可逆反应；
B．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．亚硫酸氢根离子部分水解生成亚硫酸和氢氧根离子，部分电离产生亚硫酸根离子和氢离子，结合物料守恒解答．

解答 解：A．氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以0.5molCl₂通入足量水中充分反应．转移的电子数小于0.5N_A，故A错误；
B．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有NO₂的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，即3N_A个，故B正确；
C．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.1L0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，依据物料守恒得：H₂SO₃、HSO₃^2-、SO₃^2-的离子数之和为0.1N_A，则HSO₃^2-、SO₃^2-的离子数之和小于0.1N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．侧重于基础知识的考查．