如图是一个化学过程的示意图，已知池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
8．下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）
| A． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-285.5 kJ/mol |
7．下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A | 提取碘水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度比水中大 |
| B | 除去纯碱中的碳酸氢铵 | 加热 | 纯碱的热稳定性大于碳酸氢铵 |
| C | 分离KNO3和NaCl | 重结晶 | 硝酸钾的溶解度大于氯化钠 |
| D | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯密度大于乙醇 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）-→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）-→2HBr（g）+Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）
| A． | Q1＞Q2 | |
| B． | 生成物总能量均高于反应物总能量 | |
| C． | 生成1 mol HCl气体时放出Q1 kJ热量 | |
| D． | 1 mol HBr（g）具有的能量小于1 mol HBr（l）具有的能量 |
5．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol•L-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）
| A． | 1：1：1 | B． | 3：2：2 | C． | 1：2：3 | D． | 6：3：2 |
4．为除去括号内的杂质，下列所选用试剂和方法均正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液（NaHCO3），加热 | |
| B． | 铁粉（铝粉）：加入过量的氨水后过滤 | |
| C． | NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的硝酸钡后过滤 | |
| D． | 淀粉溶液（KCl）：通过半透膜进行渗析 |
2．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
| A． | 通入过量的氨气：NH4+、SO42-、Na+、AlO2- | |
| B． | 加入过量NaHCO3溶液：SO42-、Na+、Al3+、HCO3-、Fe2+ | |
| C． | 加入过量氯水：Cl-、SO42-、Fe3+、Al3+ | |
| D． | 加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+、Na+ |
1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 | |
| B． | P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱 | |
| C． | 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | |
| D． | 熔融状态能导电的化合物一定含有离子键 |
20．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（ ）
0 162268 162276 162282 162286 162292 162294 162298 162304 162306 162312 162318 162322 162324 162328 162334 162336 162342 162346 162348 162352 162354 162358 162360 162362 162363 162364 162366 162367 162368 162370 162372 162376 162378 162382 162384 162388 162394 162396 162402 162406 162408 162412 162418 162424 162426 162432 162436 162438 162444 162448 162454 162462 203614
| A． | 离子半径：W＞Z＞X | B． | 单质熔点：W＞Z | ||
| C． | 最高正价：W＞X＞Y＞Z | D． | 原子序数：Z＞W＞X＞Y |