Question

5．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol•L^-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）

• A． 1：1：1
• B． 3：2：2
• C． 1：2：3
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，所以镁和铝都剩余，计算生成氢气物质的量，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，以此解答该题．

解答 解：钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，所以镁和铝都剩余，
根据2Na～H₂↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×$\frac{1}{2}$=0.15mol，
镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，根据氢原子守恒，可知生成氢气的量=$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，
所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.1mol：0.1mol=3：2：2，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意Na过量可与水反应生成氢气，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．