Question

1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

• A． 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
• B． P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱
• C． 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
• D． 熔融状态能导电的化合物一定含有离子键

Answer 1

分析 A．主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数，但O、F元素除外；
B．原子核外最外层电子数越多，该原子得电子能力越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．多电子原子中，在离核越近的区域内运动的电子能量越低；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，熔融状态下含有自由移动离子的化合物能导电．

解答 解：A．主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数，但O、F元素除外，O、F元素没有正化合价，故A错误；
B．原子核外最外层电子数越多，该原子得电子能力越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，P、S、Cl原子最外层电子数依次增多，所以其得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，故B错误；
C．多电子原子中，在离核越近的区域内运动的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，故C错误；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，熔融状态下含有自由移动离子的化合物能导电，所以熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表结构和性质、元素周期律、元素周期表的应用等知识点，明确元素周期律内涵、元素性质、原子结构及元素周期表结构特点即可解答，注意规律中的异常现象，异常现象是A．