关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器,②不宜贮存溶液,③不能用来加热,④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是( )A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④——青夏教育精英家教网——

关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ）

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

实验室要配制0.5 mol／L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol／L的硫酸溶液的体积是（）

A．25 B．25 L C．25 mL D. 50 mL

下列实验操作中，所用仪器合理的是（）

A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的盐酸

下列叙述中不正确的是（）

A．氢氧化钙的摩尔质量是74 g·mol1 B．阿伏加德罗常数是6.02×1023

C．1 mol H D．1 mol CO约含有6.02×1023个CO

下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）

A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的原子数决定

C．无论外界条件是否相同，不同的气体，若物质的量不同，则它们所含的分子数也不同

D．相同状况下，相同微粒数的Fe、H2O、H2的体积相同

含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是（）

A．1 mol B．0.5 mot C．0.25 mol D．0.125 mol

8．下列关于物质的性质和用途表述没有直接联系的是（　　）

选项	性质	用途
A	钠和钾的合金能导电	原子反应堆的导热剂
B	二氧化硫具有漂白性	漂白纸浆
C	镁燃饶时发出耀眼的强光	制作照明灯
D	Al（OH）₃加热易分解	塑料的阻燃剂

7．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO₂可通过二氧化碳甲烷化再利用．
请回答：
（1）已知：2Al₂O₃（s）═4Al（g）+3O₂（g）△H₁=3351KJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221KJ•mol^-1
2Al（g）+N₂（g）═2AlN（s）△H₃=-318KJ•mol^-1
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是3C（s）+Al₂O₃（s）+N₂（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，该反应自发进行的条件高温．
（2）在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）．
反应ⅠCO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₄
反应ⅡCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₅

①下列说法不正确的是CD
A．△H₄小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为$\frac{625{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、V表示）
③350℃下CH₄物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t₁时刻CH₄物质的量随时间的变化曲线．
（3）据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是CO₂+6H₂O+8e^-═CH₄+8OH^-．

6．A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L^-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．

请回答：
（1）有机物D中含有的官能团名称是羧基．
（2）D+E→F的反应类型是酯化反应．
（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是2CH₄$\stackrel{高温}{→}$CH≡CH+3H₂．
（4）下列说法正确的是BD．
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物D、E、F可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO₄溶液氧化．

5．二氯化二硫（S₂Cl₂）可作硫化剂、氯化剂．常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，
在空气中剧烈水解而发烟．S₂Cl₂可通过硫与少量氯气在110～140°C反应制得，氯气过量则会生成 SCl₂．
（1）选用以下装置制取少量 S₂Cl₂（加热及夹持装置略）：

①仪器m 的名称为冷凝管．
②装置连接顺序：A→C→B→E→D．
③A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
④B中玻璃纤维的作用是增大硫与氯气的接触面积，加快反应．
⑤D中的最佳试剂是a（选填序号）．
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．NaOH 溶液 d．无水氯化钙
（2）S₂Cl₂ 遇水剧烈水解，生成SO₂、HCl 和一种常见的固体．
①该固体是S．
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案不可行（填“是”或“不”），原因是二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根离子，即难于检验二氧化硫又干扰HCl的检验．
（3）乙同学按如下实验方案检验S₂Cl₂ 是否含有杂质：
①取1.25g 产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba（NO₃）₂溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO₃ 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g．
则产品中氯元素的质量分数为56.8%，由此可知产品中含有（填“含有”或“不含有”）SCl₂杂质．

0 162242 162250 162256 162260 162266 162268 162272 162278 162280 162286 162292 162296 162298 162302 162308 162310 162316 162320 162322 162326 162328 162332 162334 162336 162337 162338 162340 162341 162342 162344 162346 162350 162352 162356 162358 162362 162368 162370 162376 162380 162382 162386 162392 162398 162400 162406 162410 162412 162418 162422 162428 162436 203614