Question

5．二氯化二硫（S₂Cl₂）可作硫化剂、氯化剂．常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，
在空气中剧烈水解而发烟．S₂Cl₂可通过硫与少量氯气在110～140°C反应制得，氯气过量则会生成 SCl₂．
（1）选用以下装置制取少量 S₂Cl₂（加热及夹持装置略）：
①仪器m 的名称为 冷凝管．
②装置连接顺序：A→C→B→E→D．
③A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
④B中玻璃纤维的作用是增大硫与氯气的接触面积，加快反应．
⑤D中的最佳试剂是a（选填序号）．
a．碱石灰           b．浓硫酸          c．NaOH 溶液         d．无水氯化钙
（2）S₂Cl₂ 遇水剧烈水解，生成SO₂、HCl 和一种常见的固体．
①该固体是S．
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案不可行（填“是”或“不”），原因是二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根离子，即难于检验二氧化硫又干扰HCl的检验．
（3）乙同学按如下实验方案检验S₂Cl₂ 是否含有杂质：
①取1.25g 产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba（NO₃）₂溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO₃ 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g．
则产品中氯元素的质量分数为56.8%，由此可知产品中含有（填“含有”或“不含有”）SCl₂杂质．

Answer 1

分析 （1）制取少量 S₂Cl₂：装置A制备氯气，MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，C除去氯气中混有水蒸气，B氯气与硫单质的反应，E冷凝收集产物，D吸收空气中的水蒸气和未反应完的氯气，据此分析作答；
（2）①S₂Cl₂ 遇水剧烈水解，生成SO₂、HCl 和一种常见的固体，硫元素化合价升高，根据氧化还原反应中化合价有升有降，则该固体为硫元素降价生成的S单质；
②二氧化硫被氧化为硫酸根，不易检验；
（3）S₂Cl₂中氯元素的质量分数为：$\frac{71}{135}×100%$=52.59%，SCl₂中氯元素的质量分数为$\frac{71}{103}×100%$=68.93%，样品中的氯元素质量由AgCl固体计算，与之比较即可．

解答 解：（1）①仪器m为冷凝管，故答案为：冷凝管；
②装置A制备氯气，C除去氯气中混有水蒸气，B氯气与硫单质的反应，E冷凝收集产物，D吸收空气中的水蒸气和未反应完的氯气；
故答案为：C；B；E；D；
③A为二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，发生的反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
④B中为氯气与硫单质的反应，玻璃纤维可以增大硫与氯气的接触面积，加快反应；
故答案为：增大硫与氯气的接触面积，加快反应；
⑤D吸收空气中的水蒸气和未反应完的氯气，选用碱石灰为碱，故答案为：a；
（2）①S₂Cl₂ 遇水剧烈水解，生成SO₂、HCl 和一种常见的固体，硫元素化合价升高，根据氧化还原反应中化合价有升有降，则该固体为硫元素降价生成的S单质；
故答案为：S；
②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根离子，即难于检验二氧化硫又干扰HCl的检验，该方法不可行；
故答案为：不；二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根离子，即难于检验二氧化硫又干扰HCl的检验；
（3）所得固体为AgCl，则氯元素的质量为：$\frac{35.5}{143.5}×2.87g$=0.71g，则样品中氯元素的质量分数为$\frac{0.71g}{1.25g}×100%$=56.8%，
又S₂Cl₂中氯元素的质量分数为：$\frac{71}{135}×100%$=52.59%，SCl₂中氯元素的质量分数为$\frac{71}{103}×100%$=68.93%，
52.59%＜56.8%＜68.93%，故含有SCl₂杂质；
故答案为：56.8%；含有．

点评 本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺、数据处理能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等．