关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器,②不宜贮存溶液,③不能用来加热,④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是( )A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ）

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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	A．	12g金刚石中含σ键数为4 N_A
	B．	1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A
	C．	ag C₂H₄和C₃H₆的混合物所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
	D．	30g甲醛中含π键数为N_A

含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是（）

A．1 mol B．0.5 mot C．0.25 mol D．0.125 mol

（1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

①降低温度，Cl2的转化率___ _______；υ(逆)______________；

②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。

③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量__________；

④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____，相对分子质量_________。

（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

①该反应的平衡常数表达式为 K＝；

②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为υ(N2)＝。

③达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。

关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）

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