4．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应（还原产物为NO或NO2）在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同（ ）
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同（ ）
| A． | 只有② | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①②③ |
3．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
（3）A分别与G、H形成的化合物中，酸性强的是HCl．
（4）G、H的单质与水反应，更剧烈的是F2．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
（3）A分别与G、H形成的化合物中，酸性强的是HCl．
（4）G、H的单质与水反应，更剧烈的是F2．
1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
| A． | 2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1 | |
| B． | Ag（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1 | |
| C． | HgO（s）═Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+91 kJ•mol-1 | |
| D． | H2O2（l）═$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1 |
19．在aXm+和bYn-两种简单离子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn-比Xm+多两个电子层，下列关系或说法正确的是（ ）
| A． | X只能是第二周期的元素 | B． | a一定比b小 | ||
| C． | b-a+m+n一定等于16 | D． | Y只能是第三周期的元素 |
金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，试根据各物质的性质完成下列问题：（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上．甲同学用刺有小孔的铝箱将0.46g钠包裹，而后投入水中，使钠沉入水底与水（足量）反应．反应结束后，生成的气体体积大于（填“大于”“小于”或“等于”） 224mL （标准状况）．
CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2的物质的量小于0.46mol的原因是随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，铜不与稀硫酸反应，所以产生SO2的物质的量小于0.46mol．
17．
（1）已知反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v正=1.95×10-3 min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为A（填字母）和E（填字母）．
（1）已知反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．（2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v正=1.95×10-3 min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为A（填字母）和E（填字母）．
15．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
0 162215 162223 162229 162233 162239 162241 162245 162251 162253 162259 162265 162269 162271 162275 162281 162283 162289 162293 162295 162299 162301 162305 162307 162309 162310 162311 162313 162314 162315 162317 162319 162323 162325 162329 162331 162335 162341 162343 162349 162353 162355 162359 162365 162371 162373 162379 162383 162385 162391 162395 162401 162409 203614
| A． | 标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA | |
| D． | 1mol氢氧根离子（OH-）所含电子数为10NA |