题目内容
1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）| A． | 2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1 | |
| B． | Ag（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1 | |
| C． | HgO（s）═Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+91 kJ•mol-1 | |
| D． | H2O2（l）═$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1 |
分析 △H-T△S＜0的反应可自发进行，结合焓变、熵变判断．
解答 解：A．△H＞0、△S＜0，则△H-T△S＞0，该反应在任何温度不能自发进行，故A不选；
B．△H＜0、△S＜0，该反应在高温下不能自发进行，故B不选；
C．△H＞0、△S＞0，该反应在低温下不能自发进行，故C不选；
D．△H＜0、△S＞0，则△H-T△S＜0，该反应在任何温度均能自发进行，故D选；
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变对反应进行方向的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
13．以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：
①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
则下列判断正确的是（ ）
①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
则下列判断正确的是（ ）
| A． | 碱性锌锰干电池属于二次电池 | B． | △H3=△H1+△H2 | ||
| C． | 反应①的活化能为24.4 kJ•mol-1 | D． | △H1＜△H3 |
10．
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象长颈漏斗中发生倒吸，液面上升．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，溶液中发生的反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象溶液分层，上层为紫色溶液，下层为无色液体．说明氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞I2．
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象长颈漏斗中发生倒吸，液面上升．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D
| A | B | C | D | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |