20．等质量的稀硫酸分别与足量的镁.铁.锌三种金属反应.收集到氢气体积的曲线.应该是下列图中的( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

20．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属（形状相同）反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的（　　）

19．已知C₂H₂在氧气充足时燃烧生成CO₂，不足时生成CO，严重不足时生成碳．现将amolC₂H₂与bmolO₂混合后在啊密闭容器中用电火花点燃．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若a≥2b，发生的反应化学方程式为：2C₂H₂+O₂═4C+2H₂O
	B．	若（$\frac{2}{5}$）b＜a＜（$\frac{2}{3}$）b，燃烧后在密闭容器中加入含amolCa（OH）₂的石灰水，发生反应的离子方程式为：OH^-+CO₂═HCO₃^-
	C．	若a＜（$\frac{2}{5}$）b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol
	D．	若a=（$\frac{1}{2}$）b，燃烧产物既有CO₂又有CO，且n（CO₂）：n（CO）=1

在HCl、MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，如图
（1）写出各段所发生反应的离子方程式：
OA：H⁺+OH^-═H₂O
BC：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（2）C点时，白色沉淀的化学式Mg（OH）₂
（3）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为1：1
（4）图中AE：EF=5：1．

17．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出图中标序号的对应仪器名称：②冷凝管，③分液漏斗．仪器②中水流方向为下进上出（填“上进下出”或“下进上出”）
（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D；
②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置C；
③除去自来水中的Cl^-等杂质以制取蒸馏水，选择装置A；
④分离乙醇和水的混合物，选择装置A；
⑤分离汽油和水的混合物，选择装置B；
（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？A（填序号），所得分离方法为萃取分液．
A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水．

16．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
	B．	当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应
	C．	氧化产物是S，还原产物是Cu²⁺和Fe²⁺
	D．	还原剂是S^2-，氧化剂是Fe³⁺

15．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑．
（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）₃氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）₃=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）
11H₂O₂+2 SCN^--→2SO₄^2-+2CO₂↑+1N₂↑+10H₂O+2 H⁺．

14．向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	30min时降低温度，40min时升高温度
	B．	8min前A的平均反应速率为0.16mol/（L•min）
	C．	反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
	D．	20min～40min间该反应的平衡常数均为4

13．随着科学技术的发展，一些新能源电池不断地推出，近期有一种新型的微生物电池问世．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．请回答下列问题：

（1）电极a为电池的负极，发生的电极反应为C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂+24H⁺．该电池的总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O．
（2）外电路中的电子是从a电极流向b电极（填“a”、“b”）．
（3）电池工作时，质子通过交换膜从负极区移向正极区（填“正”、“负”）．

12．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化．

（1）写出氨催化氧化的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目

．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入浓H₂SO₄；若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，原因是生成的NO与O₂反应生成NO₂，NO₂与水反应生成HNO₃，NH₃与HNO₃反应生成了NH₄NO₃．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1（填装置代号）；化合物X为NH₄Cl（只写一种），Na₂O₂的作用是与HCl反应生成氧气．

11．常温下，向1L0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，不断通入HCl气体．CH₃COO^-与CH₃COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH₃COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）

	A．	M点溶液中水的电离程度比原溶液小
	B．	在M点时，n（H⁺）-n（OH^-）=（0.05-a ）mol
	C．	随着HCl的加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$不断减小
	D．	当n（HCl）=0.1mol时，c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

0 162176 162184 162190 162194 162200 162202 162206 162212 162214 162220 162226 162230 162232 162236 162242 162244 162250 162254 162256 162260 162262 162266 162268 162270 162271 162272 162274 162275 162276 162278 162280 162284 162286 162290 162292 162296 162302 162304 162310 162314 162316 162320 162326 162332 162334 162340 162344 162346 162352 162356 162362 162370 203614