Question

15．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑．
（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）₃氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）₃=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）
11H₂O₂+2 SCN^--→2SO₄^2-+2CO₂↑+1N₂↑+10H₂O+2 H⁺．

Answer 1

分析 （1）过氧化镁和盐酸反应生成氯化镁、水和氧气；
（2）NaClO和NaOH的混合溶液将Fe（OH）₃氧化得到高铁酸钠，NaClO和NaOH的混合溶液将Fe（OH）₃氧化得到高铁酸钠，NaClO本身应该被还原为NaCl，结合质量守恒和原子守恒书写化学方程式，高铁酸钠本身具有强氧化性，还原产物
Fe³⁺可水解得到胶体；
（3）酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水；根据元素守恒及转移电子守恒确定方程式化学计量数；

解答 解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，过氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和氧气，离子方程式为：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑，
故答案为：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑；
（2）NaClO和NaOH的混合溶液将Fe（OH）₃氧化得到高铁酸钠，发生反应的化学方程式为2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，高铁酸钠本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水，反应离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
故答案为：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
（3）酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，离子反应方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；双氧水和硫氰根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二氧化碳、氮气和水、氢离子，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22，所以其方程式为11H₂O₂+2SCN^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+1N₂↑+10H₂O+2H⁺；
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；11，2，2，2，1，10，2；

点评 本题考查了化学反应方程式的书写，明确物质之间的反应是解本题关键，采用知识迁移的方法解答过氧化镁和盐酸的反应，知道硫氰根离子中各个元素化合价，题目难度中等．