题目内容

13．随着科学技术的发展，一些新能源电池不断地推出，近期有一种新型的微生物电池问世．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．请回答下列问题：

（1）电极a为电池的负极，发生的电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+．该电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
（2）外电路中的电子是从a电极流向b电极（填“a”、“b”）．
（3）电池工作时，质子通过交换膜从负极区移向正极区（填“正”、“负”）．

分析 原电池中负极发生氧化反应，正价发生还原反应，外电路中电子从负极沿着导线流行正极，电池内部阳离子移向负极，据此解答．

解答 解：（1）根据图知，装置为原电池，C6H12O6失电子发生氧化反应，为负极，O2得电子和H+反应生成水，b电极为正极，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，总的电池反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，
故答案为：a；C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+；C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；
（2）依据图知，a为原电池负极，b为原电池正极，依据原电池工作原理可知：外电路中电子从负极沿着导线流行正极，即：电子是从a电极流向b电极
；
故答案为：a；b；
（3）依据图知，a为原电池负极，b为原电池正极，依据原电池工作原理可知：电池内部阳离子移向负极，质子带正电，所以从负极区移向正极区；
故答案为：负；正．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池工作原理、正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，注意电极判断方法，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
4．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．      2-甲基-1，3-丁二烯B．2，2-二甲基-4，6-二乙基庚烷
C．  1，3，4-三甲苯D．   2-甲基-3-戊烯
1．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-═A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是D
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．
8．实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气．
（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？
（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）
18．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，如图
（1）写出各段所发生反应的离子方程式：
OA：H++OH-═H2O
BC：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（2）C点时，白色沉淀的化学式Mg（OH）2
（3）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为1：1
（4）图中AE：EF=5：1．
5．下列原子结构的叙述中正确的是（　　）
A．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
B．16O与18O的性质完全不同
C．氯原子的结构示意图  
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-
2．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子．下列说法正确的是（　　）
A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键
B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1：1
C．Y的气态氢化物分子中H-Y-H键角比Y的最高价氧化物分子中O-Y-O键角小
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响
3．下列说法中正确的是（　　）
A．羟基和烃基直接相连接的化合物一定属于醇类
B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类
C．醇类的官能团是跟烃基（除苯环外）的碳原子相连的羟基
D．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

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