10．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量
D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
9．现有下列各化合物：

上述各组化合物属于同系物的是B，属于同分异构体的是AD（填入编号）．
8．实验室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题．（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/mL）
①计算需98%的浓硫酸的体积；
②在烧杯中将浓硫酸稀释；
③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；
④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
⑤定容；
⑥摇匀．
（1）该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有500m容量瓶．
（2）该实验应该用（多大规格）50mL的量筒（可供选择的量筒规格为10mL、15mL、20mL、50mL和100mL），量取27.2 mL 98%的浓硫酸．
（3）①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将偏小 （填“偏大、偏小、无影响”） 
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是abd（填选项）．
a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线．
7．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．则生成BaSO4（s）的反应热等于（　　）
A．-1 528.6kJ•mol-1B．-1 473kJ•mol-1
C．+1 473 kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1
6．下列叙述中能判断某化学平衡一定发生移动的是（　　）
A．平衡体系中各组分的浓度发生改变B．平衡体系中气体密度发生改变
C．正、逆反应速率不相等了D．平衡体系中气体压强发生改变
5．用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）经计算需要CuSO4•5H2O的质量为25.0克；
（3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有F；偏低的有AC E；无影响的有BD．
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F．定容时，俯视刻度线．
4．有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3molE物质．则E的摩尔质量是（　　）
A．27.5 g•mol-1B．55 g•mol-1C．100 g•mol-1D．111 g•mol-1
3．实验室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称取一定质量的CuSO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水  至溶液凹液面与刻度线相切
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤装瓶并贴上标签
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①③④②⑥⑤．
（2）本实验应称取CuSO4粉末的质量为3.2g或者称取CuSO4.5H2O晶体质量为5.0克，选用的容量瓶体积为100mL，使用该仪器的第一步操作是查漏．
（3）本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水无影响
②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容偏高
③定容时仰视液面偏低
（5）在配得的80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀理论上是0.096克．
2．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
A．烧杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
E．药匙　 F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，它在实验中的作用为溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解　 转移溶液时，引流，防止液体溅失．．
（4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平．．
（5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．
1．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒烧杯和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体2.0g．称量NaOH固体需注意选择用小烧杯盛装NaOH固体．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应重新配制．
 0  162165  162173  162179  162183  162189  162191  162195  162201  162203  162209  162215  162219  162221  162225  162231  162233  162239  162243  162245  162249  162251  162255  162257  162259  162260  162261  162263  162264  162265  162267  162269  162273  162275  162279  162281  162285  162291  162293  162299  162303  162305  162309  162315  162321  162323  162329  162333  162335  162341  162345  162351  162359  203614 

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