题目内容
4．有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3molE物质．则E的摩尔质量是（ ）| A． | 27.5 g•mol-1 | B． | 55 g•mol-1 | C． | 100 g•mol-1 | D． | 111 g•mol-1 |
分析 先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量进行计算．
解答 解：15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，
由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，
则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物质的量为0.3mol，
则E的摩尔质量为$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
故选B．
点评 本题考查摩尔质量的计算，题目难度不大，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答．
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寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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11．已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{n（m-x）}{m}$ | B． | $\frac{n（m-x+2）}{m}$ | C． | $\frac{m-x+2}{m-x}$ | D． | $\frac{n（m-x-2）}{m}$ |
15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%
（2）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v（H2）正=3v（H2）逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则v（N2）正＞v（N2）逆
（填“＜”“＞”或“=”）
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%
（2）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K3 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v（H2）正=3v（H2）逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则v（N2）正＞v（N2）逆
（填“＜”“＞”或“=”）
12．化学与生活、生产密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 食用醋中含有30%左右的乙酸 | |
| B． | 肥皂在碱性条件下水解可得甘油 | |
| C． | 为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 | |
| D． | 用pH试纸可检验食盐与假盐（NaNO2） |
19．
Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是（ ）
Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是（ ）| A． | 镁电极上发生还原反应 | |
| B． | 银电极的电极反应式：AgCl+e-=Ag+Cl- | |
| C． | 该装置中能最转化方式为电能转化为化学能 | |
| D． | 电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4 L | |
| B． | 1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 | |
| C． | 20℃、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 L | |
| D． | 标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L |
13．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中只有离子，没有溶质分子 | |
| B． | 溶液中只有溶质分子，没有离子 | |
| C． | 在弱电解质的电离方程式中，可用“═”表示 | |
| D． | 溶液中分子和离子同时存在 |
14．表是前20号元素中的部分元素的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素电负性最大的是O（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第4周期，第VIII族，其基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）．
（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）N2＜Na＜Si．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成7个σ键，1个π键．
（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中X与Cu2+之间以配位键结合．
（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
a．HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
b．HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
（6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为12，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）$\frac{4×M（SiC）}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{4×40}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{160}{{a}^{3}{N}_{A}}$（g/mL）
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
| 原子半径（10-10 m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（1）以上10种元素电负性最大的是O（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第4周期，第VIII族，其基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）．
（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）N2＜Na＜Si．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成7个σ键，1个π键．
（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中X与Cu2+之间以配位键结合．
（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
a．HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
b．HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
（6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为12，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）$\frac{4×M（SiC）}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{4×40}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{160}{{a}^{3}{N}_{A}}$（g/mL）